福建省连城20xx届考前高三模拟化学试卷

福建省连城20xx届考前高三模拟化学试卷内容摘要：

g） +O2（ g） ═ 2H2O（ g） △ H2kJ•mol1 ③ 2CH3OH（ g） +3O2（ g） ═ 2CO2（ g） +4H2O（ g） △ H3kJ•mol1 则 CO（ g） +2H2（ g） ⇌ CH3OH（ g） △ H=______________________kJ•mol1 （ 2）在一定温度下，若将 10molCO 和 20molH2 放入 2L 的密闭容器中，达平衡后测得 CO的转化率为 40%，则该反应的平衡常数为 ______________________；若此时再向该容器中投入 10molCO、 20molH2 和 10molCH3OH，判断平衡移动的方向是 ___________（填 “正向移动 ”、 “逆向移动 ”或 “不移动 ”）；新平衡与原平衡相比， CO的物质的量分数 ___________（填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）． （ 3） 一定条件下， CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。 ① 常温时，甲酸的电离平衡常数 Ka=104。 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ， （已知： lg17 ≈, 计算结果保留一位小数） ② 向 20ml ，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序 37．【化学 ——选修 3：物质结构与性质】（ 15分） E、 G、 M、 Q、 T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。 E、 G、 M 是位于 P 区的同一周期的元素， M 的价层电子排布为 nsnnp2n， E 与 M 原子核外的未成对电子数相等；QM2 与 GM2－ 为等电子体； T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。 请回答下列问题： （ 1）与 T 同区、同周期元素原子价电子排布式是。 （ 2） E、 G、 M 均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是 （填分子式）。 （ 3） E、 G、 M 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中 G 的最简单氢化物的 VSEPR 模型名称为 ， M 的最简单氢化物的分子立体构型名称为。 （ 4） EM、 GM+、 G2 互为等电子体， EM 的结构式为 (若有配位键，请用 “→” 表示 )。 E、 M 电负性相差 ，由此可以判断 EM 应该为极 性较强的分子，但实际上 EM 分子的极性极弱，请解释其原因。 （ 5） TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方 TQ 晶体结构如下图所示，该晶体的密度为 ρ gcm3。 如果 TQ 的摩 尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数为 NA mol1，则 a、 b 之间的距离为 cm。 38． (15 分 ) 有机物 H 是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。 ⑴ 有机物 A 中的含氧官能团的名称为。 ⑵ 由 C 转化为 D 的反应类型 为。