湖南省20xx届高三化学上学期第四次月考试卷含解析

湖南省20xx届高三化学上学期第四次月考试卷含解析内容摘要：

C．化学方程式中 b＞ c+d D．达平衡后，增加 A的量，有利于平衡向右移动 【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线． 【专题】化学平衡专题． 【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知 T2＞ T1，温度越高，平衡时 C的百分含量（ C%）越小，故此反应的正反应为放热反应； 当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知 p2＞ p1，压强越大，平衡时 C的百分含量（ C%）越小，可知正反应为气 体物质的量增大的反应，即 b＜ c+d． A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动； B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动； C、压强越大，平衡时 C的百分含量（ C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即 b＜ c+d； D、 A为固体，达到平衡后，增加 A平衡不移动． 【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知 T2＞ T1，温度越高，平衡时 C的百分含量（ C%）越小，故此反应的正反应为放热反应； 当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用 的时间越短．由图象可知 p2＞ p1，压强越大，平衡时 C的百分含量（ C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即 b＜ c+d． A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动， C的百分含量 C%不变，故 A错误； B、由上述分析可知，可逆反应 aA（ s） +bB（ g） ⇌c C（ g） +d D（ g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故 B正确； C、由上述分析可知，可逆反应 aA（ s） +bB（ g） ⇌c C（ g） +d D（ g）正反应为气体物质的量增大的反应，即 b＜ c+d，故 C错误； D、增大固 体物质的物质的量不能使平衡移动， A为固体，达到平衡后，增加 A平衡不移动，故 D错误． 故选 B． 【点评】本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确 “ 先拐先平数值大 ” 是解本题的关键，注意 D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率． 10．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ） A．由于水中存在氢键，所以稳定性： H2O＞ H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点： SiO2＞ CO2 C．若 A2+2D﹣ ═2A ﹣ +D2，则氧化性 D2＞ A2 D．若 R2﹣ 和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2﹣ ＞ M+ 【考点】氢键的存在对物质性质的影响；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构． 【分析】 A．氢键与稳定性无关； B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．若 R2﹣ 和 M+的电子层结构相同， M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小． 【解答】解： A．水中存在氢键，水的沸点 高，与物质的稳定性无关，而非金属性 O＞ S，所以稳定性为 H2O＞ H2S，故 A错误； B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为 SiO2＞ CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故 B错误； C．若 A2+2D﹣ ═2A ﹣ +D2， A的化合价降低， A2为氧化剂，所以氧化性为 A2＞ D2，故 C错误； D．若 R2﹣ 和 M+的电子层结构相同， M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为 R2﹣ ＞ M+，故 D正确； 故选 D． 【点评】本题为小综合，考查知识点较多，明确物质的性质（稳定性、沸点、氧化性）的比较方 法、微粒半径与原子序数的关系即可解答，题目难度不大． 11．下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是（ ） A． 制取、收集 O2 B． 制无水乙醚 C． 除去 NaCl中的泥沙 D． 收集 NO 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】 A．实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集； B．加热乙醇制取乙醚时需要用外焰加热； C．过滤时漏掉下端管口应该紧靠烧杯内壁； D． NO易和氧气反应生成二氧化氮，所以不能采用排空气法收集． 【解答】解： A．实验室常用加热 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，且试管底部高于试管口，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，故 A正确； B．加热乙醇制取乙醚时需要用外焰加热，不能用焰心加热，外焰温度高，故 B错误； C．过滤时漏掉下端管口应该紧靠烧杯内壁，故 C错误； D． NO易和氧气反应生成二氧化氮，所以不能采用排空气法收集， NO不易溶于水，应该采用排水法收集，故 D错误； 故选 A． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的制取、气体的收集、过滤等知识点，侧重考查基本实验操作，明确操作规范性及物质性质是解本题关键，易错 选项是 B． 12．在一个 1L的容器中，加入 2molA和 1molB，发生下述反应： 2A（ g） +B（ g） ⇌3C（ g）+D（ s）．平衡时， C的浓度为 ．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后， C的浓度仍是 ，下列组合能达到的是（ ） A． 6molC+xmolD（ x＞ ） B． 1molA+++xmolD（ x＞ ） C． 3molA++x molD（ x≥0 ） D． 1molA++3molC+xmolD（ x＞ 0） 【考点】等效平衡． 【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后， C的浓度仍为 ，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足 n（ A） =2mol， n（ B） =1mol， n（ C） =，据此解答． 【解答】解： A、开始加入 6molC+xmolD（ x＞ ），按化学计量数转化到左边可得 n（ A）： n（ B） =2： 1，但 C的物质的量浓度不能达到 ，应为原来的 2倍，所以与原平衡不定为等效平衡，故 A错误； B、开始加入 1molA+++xmolD（ x＞ ），平衡时 C的浓度可以为 ，故 B正确； C、开始加入 3molA++x molD（ x≥0 ），起始量为原来的 ，平衡时 C的浓度为，故 C错误； D、开始加入 1molA++3molC+xmolD（ x＞ 0），按化学计量数转化到左边可得 3molA、平衡时 C的浓度为 ，故 D错误； 故选 B． 【点评】本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键． 13．下列推论正确的是（ ） A． S（ g） +O2（ g） =SO2（ g） △H 1， S（ s） +O2（ g） =SO2（ g） △H 2； △H 1＞ △H 2 B． C（石墨， s） =C（金刚石， s） △H=+，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C． NaOH（ aq） +HCl（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l） △H= ﹣ ．则含 20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 D． CaCO3（ s） =CaO（ s） +CO2（ g） △H ＞ 0， △s ＞ 0，则：该反应任何温度下都能自发进行 【考点】反应热和焓 变． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】 A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量； B．物质的能量越低，物质越稳定； C．根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比； D．根据反应自发进行的判断依据是： △G=△H ﹣ T△S ＜ 0； 【解答】解： A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但 △H 1＜ △H 2 故 B正确； B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故 B错误； C．由 NaOH（ aq） +HCl（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l） △H= ﹣ 液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 ，所以含 20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 ，故 C错误； D．该反应的 △H ＞ 0， △S ＞ 0， △G=△H ﹣ T△S 在低温下大于零，故 D错误； 故选： C； 【点评】本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成． 14．可逆反应 A（ g） +3B（ g） ⇌2C（ g） △H= ﹣ QkJ/mol（ Q＞ 0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器 ，向甲容器中加入 1molA和 3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入 2molC达到平衡后吸收热量为 Q2kJ，已知 Q1=3Q2．下列叙述正确的是（ ） A．甲中反应达到平衡时， Q1=Q B．达到平衡后，甲中 C的体积分数比乙大 C．达到平衡后，再向乙中加入 、 、 ，平衡向生成 C的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为 2C（ g） ⇌A（ g） +3B（ g） △H=+Q 2kJ/mol 【考点】化学平衡的计算． 【专题】化学平衡专题． 【分 析】 A．可逆反应不能完全反应，甲参加反应的 A小于 1mol； B．甲容器中开始加入 1molA的和 3molB与乙容器中开始加入 2mol C为完全等效平衡，平衡时同种物质的含量相同； C．甲容器中开始加入 1molA的和 3molB与乙容器中开始加入 2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时 C为 xmol，则乙中反应的 C为（ 2﹣ x） mol，由于 Q2=3Q1，则（ 2﹣ x） mol=3xmol，解得 x=，则平衡体系中 A为 、 B为 、 C为 1mol，再向乙中加入 、 、 ，等效为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； D．可逆反应不能完全反应， 2molC分解吸收的热量大于 Q2kJ． 【解答】解： A．可逆反应不能完全反应，甲参加反应的 A小于 1mol，故甲中反应达到平衡时 Q1＜ Q，故 A错误； B．甲容器中开始加入 1molA的和 3molB与乙容器中开始加入 2mol C为完全等效平衡，平衡时同种物质的含量相同，则 C的体积分数相等，故 B正确； C．甲容器中开始加入 1molA的和 3molB与乙容器中开始加入 2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分 的物质的量相等，设甲中平衡时 C为 xmol，则乙中反应的 C为（ 2﹣ x） mol，由于 Q2=3Q1，则（ 2﹣ x） mol=3xmol，解得 x=，则平衡体系中 A为 、 B为 、 C为 1mol，再向乙中加入 、 、 ，等效为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成 C的方向移动，故 C正确； D．可逆反应不能完全反应， 2molC分解吸收的热量大于 Q2kJ，乙中热化学方程式为： 2C（ g）⇌A（ g） +3B（ g） △H=+QkJ/mol ，故 D错误， 故选： C． 【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡建立、可逆反应特征等，题目难度中等，关键是等效平衡的应用，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 15．已知： Fe2O3（ s） + C（ s） = CO2（ g） +2Fe（ s） △H=+•mol ﹣ 1 C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） △H= ﹣ •mol﹣ 1 则 2Fe（ s） + O2（ g） =Fe2O3（ s）的 △H 是（ ） A．﹣ •mol﹣ B．﹣ •mol﹣ 1 C．﹣ •mol﹣ 1 D．﹣ •mol﹣ 1 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【专题】压轴题；计算题；化学反应中的能量变化． 【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断． 【解答】解：已知：（ 1） Fe2O3（ s） + C（ s） = CO2（ g） +2Fe（ s） △H=+•mol ﹣ 1 （ 2） C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） △H= ﹣ •mol﹣ 1 由盖斯定律（ 2） ﹣（ 1），得： 2Fe（ s） + O2（ g） =Fe2O3（ s） △ H=（﹣ •mol﹣ 1） ﹣ •mol﹣ 1 即 2Fe（ s） + O2（。