浙江省宁波市镇海20xx届高三10月月考化学试题

浙江省宁波市镇海20xx届高三10月月考化学试题内容摘要：

而剧烈跳动 (5)酒精 水 1 Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题： (1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4＋ 4CO 3Fe＋ 4CO2，若有 1 mol Fe3O4 参加反应，转移电子的物质的量是 ________mol。 (2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ______________________________________________。 (3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序 连接，在实验室里制取一定量的 FeCl3(所通气体过量并充分反应 )。 请回答下列问题： ① 各装置的正确连接顺序为 (填写装置代号 )A→ ______→ ________→ ________→ D。 ② 装置 C 的作用是 ____________________________________________________。 ③ 反应开始后， B 中硬质玻璃管内的现象为 ______________________；可以检验生成物中含有 Fe3＋ 的试剂是 ________(填写试剂名称 )。 【答案】 ： (1)8 (2)因酸性废液中， H＋ 会抑制 Fe3＋ 的水解，无法得到 Fe(OH)3 胶体，故不能够吸附悬浮物 (3)① E C B ② 干燥 Cl2 ③ 产生棕 (红 )色的烟 硫氰化钾 1 已知：三草酸合铁酸钾晶体（ K3[Fe(C2O4)3]xH 2O）是一种光敏材料，在 110℃ 可完全失去结晶水。 为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：称量 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液。 步骤二：取所配溶液 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时， MnO4－ 被还原成 Mn2+。 向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为 Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液 A 收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用 ，消耗 KMnO4溶液 ，反应中 MnO4－ 被还原成 Mn2+。 重复步骤二、步骤三操作，消耗。 请回答下列问题： ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。 ②“ 步骤一 ” 所得溶液的颜色为。 ③ 写出 “ 步骤二 ” 中 加 锌 粉 产 生 气 泡 的 离 子 方 程式 ； 写出 “ 步骤二 ” 中 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式。 ④“ 步骤三 ”KMnO 4溶液应装在 式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入 KMnO4 标 准 溶 液 前 ， 要。