江苏省南通市20xx-20xx学年高二化学下学期4月段考试卷选修，含解析

江苏省南通市20xx-20xx学年高二化学下学期4月段考试卷选修，含解析内容摘要：

4s1，元素在周期表中位置为：第四周期第 ⅠB 族，故答案为：第四周期第 ⅠB 族； 3d104s1． 【点评】 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对核外电子排布规律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握． 4．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题： （ 1）元素 p为 26号元素，请写出其基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 ． （ 2） d与 a反应的产物的 分子中，中心原子的杂化形式为 sp3 ． （ 3） h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 ． （ 4） o、 p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能 kJmol﹣ 1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的 I I3可知，气态 o2+再失去一个电子比气态 p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 Mn2+的 3d轨道电子排布为半满状态，比较 稳定 ． （ 5）第三周期 8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是 2 （填下图中的序号）． （ 6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是 Al （填元素符号）． 【分析】 根据元素周期表知， a﹣ p各元素分别是 H、 Li、 C、 N、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 S、Cl、 Ar、 K、 Mn、 Fe， （ 1） Fe原子核外电子数为 26，根据能量最低原理书写核外电子排布式； （ 2） d与 a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数判断碳原子的杂化方式； （ 3）镁在空气中燃烧发出耀眼 的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以此答题； （ 4）由 Mn2+转化为 Mn3+时， 3d能级由较稳定的 3d5半充满状态转为不稳定的 3d4状态；而 Fe2+到 Fe3+时， 3d能级由不稳定的 3d6到稳定的 3d5半充满状态； （ 5）第三周期 8种元素，只有 Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但 Cl的电负性最大； （ 6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为 3，据此答题． 【解答】 解：（ 1） Fe原子核外 电子数为 26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2， 故答案为： 1s22s22p63s23p63d64s2； （ 2） d与 a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数为 =4，所以碳原子的杂化方式为 sp3， 故答案为： sp3； （ 3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量， 故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量； （ 4）由 Mn2+转化为 Mn3+时， 3d能级由较稳定的 3d5半充满状态转为不稳定的 3d4状态需要的能量较多；而 Fe2+到 Fe3+时， 3d能级由不稳定的 3d6到稳定的 3d5半充满状态，需要的能量相对要少， 故答案为： Mn2+的 3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定； （ 5）第三周期 8种元素，只有 Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中 8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但 Cl的电负性最大，与图中 2对应， 故答案为： 2； （ 6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为 3，所以该元素为 Al元素，故答案为： Al． 【点评】 本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质、电负性等，题目难度不大，整体把握元素周期表的结构，注意同周期中原子晶体的熔点最高，题目综合性较强． 5． CaC2可用于固氮： CaC2+N2 CaCN2+C， CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成 NH3． （ 1）写出与 Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2 ． （ 2） C、 N、 O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 C＜ O＜ N ． （ 3） NH3中 N原子的杂化方式为 sp3 ；根据价层电子对互斥理论推测 CO 的空间构型为 平面正三角形 ． （ 4） CaCN2中阴离子为 CN ，与 CN 互为等电子体的分子有 N2O （填写一种化学式即可）；写出 CaCN2水解反应的化学方程式： CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ． 【分析】 （ 1） Ca 位于第四周期、最外层电子数为 2，最外层电子数为 内层排满电子的第四周期元素原子是 Zn，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2； （ 2）同周期元素从左向右，第 一电离能总体趋势增大，但 IIA和 VA反常，第一电离能： C＜ O＜ N； （ 3） NH3中 N形成 3个 δ 键，还有 1对孤对电子， N杂化类型为 sp3； CO32﹣ 中 C价层电子对数 = =3， C与 3个 O成键，空间构型为平面三角形； （ 4）等电子体原子数相同、价电子数相同． C2﹣ 与 O原子数相等，所以与 CN22﹣ 互为等电子体的分子有 N2O， N2与 CO互为等电子体，与 N2O互为等电子体的分子有 CO BeCl2等； CaCN2与水生成 NH3，同时生成 CaCO3； CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ． 【解答】 解：（ 1） Ca 位 于第四周期、最外层电子数为 2，最外层电子数为 内层排满电子的第四周期元素原子是 Zn，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2； （ 2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但 IIA和 VA反常，第一电离能： C＜ O＜ N； 故答案为： C＜ O＜ N； （ 3） NH3中 N形成 3个 δ 键，还有 1对孤对电子， N杂化类型为 sp3； CO32﹣ 中 C价层电子对数 = =3， C与 3个 O成键，空间构型为平面三角形； 故答案为： sp3；平面三角形； （ 4）等电子体原子数相同、价电子数相同． C2﹣ 与 O原子数相等，所以与 CN22﹣ 互为等电子体的分子有 N2O， N2与 CO互为等电子体，与 N2O互为等电子体的分子有 CO BeCl2等； CaCN2与水生成 NH3，同时生成 CaCO3； CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ； 故答案为： N2O； CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑ ． 【点评】 本题考查核外电子排布式 第一电离能 中心原子杂化类型 离子空间构型 等电子体 化学方程式的书写，难度不大． 6．有 X、 Y、 Z、 Q、 E、 M、 G原子序数依次递增的七种元素，除 G元素外其余均为短周期主族元素． X的原子中没有成对电子， Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同， Z元素原子的外围电子排布式为 nsnnpn+1， Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3倍， E与 Q同周期， M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位， G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题： （ 1） Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为 ． （ 2）由 X、 Y、 Z形成的 XYZ分子中，含有 2 个 ς 键． （ 3）相 同条件下， MQ2比 YQ2在 X2Q中的溶解度大的理由是 SO H2O都是极性分子，而 CO2是非极性分子，根据 “ 相似相溶 ” ， SO2在 H2O中的溶解度比 CO2的大 （ 4） ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的 VSEPR模型为 四面体形 ，分子的立体构型为 三角锥形 ． （ 5）胆矾晶体内 G离子与配体之间存在 配位 键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配。