江苏08高考会考样题

江苏08高考会考样题内容摘要：

（ 2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 （ 3） 第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。 为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理。 请简要说明两点理由： ① ； ②。 (FeSO47H 2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。 实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H 2O晶体： ① 将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2~3遍； ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50~80℃ 之间至铁屑耗尽； ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2~3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤ 将制得的 FeSO47H 2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： ⑴ 实验步骤 ① 的目的是 ____________________，加热的作用是 __________________。 ⑵ 实验步骤 ② 明显不合理，理由是 __________________________________________。 ⑶ 实验步骤 ④ 中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ______________； ______________。 ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H 2O、 FeSO44H 2O、和FeSO4H 2O。 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在℃ 、 64℃ 温度下可同时析出两种晶体）。 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度 /℃ 0 10 30 50 60 64 70 80 90 溶解度 /g 27 析出晶体 FeSO47H 2O FeSO44H 2O FeSO4H 2O 将 B中反应后的 固体溶解于水 仍有部分白色沉淀不溶 解，证明有 Na2SO4 生成 白色 沉淀 BaCl2溶液 稀硝酸 浓硫酸氢氧化钠 溶液ABCSO2 Na2O2 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 ⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H 2O，应控制的结晶温度（ t）的范围为 ________。 18．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 工业上可通过下列反应制备： C H O + C H3 C H O N a O H 溶 液C H +C H C H O H2 O （ 1）请推测 B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种） （ 2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： （ 3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：（ ① 分子中不含羰基和羟基 ② 是苯的对二取代物 ③ 除苯环外，不含其他环状结构。 ） 19．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： C CR 1R 2HR 3① O 3② Z n / H 2 O C OR 1R 2+ C OHR 3 6— 羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。 某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6— 羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。 H 2 CH 2 C CH 2C H 2C H 2HC也 可 表示 为 ：C H 2 B r溴 代 甲 基 环 己 烷„ „ C H 3 CO( C H 2。