中考化学方程式计算内容摘要：
地钢铁厂生铁产品的质量 ， 在实验室中称取生铁屑样品 g， 放入烧杯中 ，加入一定质量的稀硫酸 ， 加热 ， 使之充分反应 (杂质不参加反应 )。 然后冷却 、 称量。 反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了 g。 计算： (1)生铁样品中杂质的含量； (2)生产 100 t这种生铁 ， 至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少克 ? 典型例题解析 【答案】生铁样品中含杂质 %， 生产 100t生铁需要赤铁矿 170t。 【 例 7】 把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中 ， 充分反应后 ， 生成氢气的质量关系如图所示 (图中 m表示氢气的质量 ， t表示反应时间 )， 则投入的锌与镁的质量比是 ( ) ∶ 1 ∶ 65 ∶ 24 典型例题解析 C 【 例 8】 某样品为铜和氧化铜的混合物 ， 为测定该样品中氧化铜的含量 ， 取用 20 g此样品 ， 分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。 每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表： 求： (1)20 g此样品中铜的质量； (2)样品中氧化铜的质量分数； (3)用氢气充分还原 5 g。阅读剩余 0%
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