高二化学化学反应的速率

高二化学化学反应的速率内容摘要：

A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 阿仑尼乌斯公式 阿仑尼乌斯工作照 Ea 活化能 活化能单位 : Jmol1 kJmol1 • 当 Ea0时 ,升高温度 ,反应速率常数增大 ,化学反应速率随之增大 • 由阿仑尼乌斯公式可知 ,Ea值越大 ,改变温度对反应速率的影响程度就越大 ,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因 阿仑尼乌斯公式 小组交流研讨分析教材 P62表 235所列出的数据信息 ,并根据表中数据讨论 : • 概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质 • 催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率（以氯催化臭氧分解历程为例分析） • 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率 • 催化剂具有选择性，催化活性受 影响较大． 四、催化剂对化学反应速率的影响 思考一 催化剂对化学反应速率有怎样的影响 ? 催化剂对化学反应速率常数是否有影响 ? 思考二 实验与其他因素相比 ,催化剂对化学反应速率影响程度如何 ?为什么 ? 温度 思考二 实验与其他因素相比 ,催化剂对化学反应速率影响程度如何 ?为什么 ? 由于催化剂参与反应改变反应历程，因此可以较大幅度地降低反应的活化能，从而能有效地提高化学反应速率． 能 量 化学反应速率 １ .概念 公式 单位 计算 ２ .外界条件对化学反应速率的影响 外界 条件 作用规律实质 相关公式 注意 浓度 通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率 反应速率与反应物浓度关系式 不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系 温度 温度升高速率常数增大反应速率提高 ① 范托夫规则 ②阿仑尼乌斯公式 化学反应的活化能越大 ,温度对化学反应速率的影响越大 压强 实质是改变反应物质浓度 只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响 催 化 剂 参与反应，改变反应历程降低反应的活化能有效地提高化学反应速率． 不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，能改变化学反应速率常数。 具有选择性 外界 条件 作用实质 相关公式 活化分子百分数 注意 浓度 改变单位体积活 化分子总数 反应速率与反应 物浓度关系式 不变 不影响反应速率常数关系式与方程式中系数并无确定的关系 温度 改变单位体积活 化分子百分数 ① 范托夫规则 ②阿仑尼乌斯公式 增大 Ea0时 ,升高温度 ,反应速率常数增大 ,化学反。