高二化学化学反应的反应热内容摘要：
平。 填碎纸条的作用是什么。 对此装置，你有何更好的建议。 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 50 mL mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 温度计上的酸为何要用水冲洗干净。 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯。 为什么。 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 50 mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入。 . 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 ，并 把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 实验中所用 HCl和 NaOH的物质的量比为何不是 1∶1 而是NaOH过量。 若用 HCl过量行吗。 在测定过程中应注意什么问题 (1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确 ,用强酸和强碱溶液 ,而且要是稀溶液。 (4)宜用有 ，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。 同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (5)记录最高温度。 ［议一议］ 你所测得的数据是否为 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。 可能的原因有： （测量结果是按 50 mL的酸、碱进行计算，。阅读剩余 0%
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