高二化学化学平衡的建立判断内容摘要：
，物质的量浓度不随时间的延长而改变 间接 注意 （ 1） 对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应（如 2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量 是否随着时间的改变而改变来判断是 否达到平衡。 （ 2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应： （如 H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 判断平衡是否到达，因为在此反应过 程中，气体的总压、总体积、总物质 的量都不随时间的改变而改变。 （ 3）对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。 若 是则可；否则，不行。 小结 １、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志 化学平衡状态的特征 动、等、定、变 怎样理解 v(正 )= v(逆 )。 ，一个是逆反应速率 表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。 怎样理解 反应混合物中各组分的浓度保持不变。 “各组分的浓度保持不变”不能理解为与方程式的化学计量数成正比。 浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。 怎样理解 平衡与体系特征物理量的关系。阅读剩余 0%
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