九年级科学金属变化的规律

九年级科学金属变化的规律内容摘要：

Cl2 + H2O 有些金属能在空气中燃烧 ， 如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧 ， 如铁； 有些虽不能燃烧 ， 但也会反应 ， 生成氧化物 ， 如铜 、 铁 、 铝等分别能生成氧化铜 、氧化铁 、 氧化铝。 (氧化铝是一层致密的保护膜 ) ② 金属跟酸的反应 实验 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中 ， 观察并记录现象： ___________________。 铝片表面产生大量的气泡 结 论： 思考 1：铝制容器在实用时应注意些什么。 思考 是否所有的金属都能被酸腐蚀。 不可盛酸性或碱性物质 ， 否则容器会被腐蚀。 实验 取少量镁条 、 铝片 、 锌粒 、 铜片 、 银条分别放入盛有稀盐酸的 3支试管中 ， 观察到： ___________ _________________________________ 产生气体的试管口点燃 ， 会发生爆鸣声 ， 说明产生的是氢气。 镁条 、 铝片 、 锌粒表面有气泡产生 ， 而铜片和银条却没气泡产生。 反应的化学方程式分别为 少量镁条 、 锌粒 、 铜片分别放入盛有稀硫酸的 3支试 管中 ， 观察现 象 :_______________ ______________________________. 反应的化学方程式分别为： 镁条 、 锌粒表面产生气泡。 铜片没有气体产生 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ 铝 、 镁 、 铁 、 锌等金属能跟稀硫酸 、稀盐酸反应产生氢气 ， 而铜等却不能跟稀硫酸 、 稀盐酸反应。 ③ 金属跟某些盐溶液的反应 实验 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝 ， 过一会儿取出 ， 观察有什么变化 : ____________________________. 化学反应方程式为： 铁丝表面有一层红色物质生成。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中 ， 进入一段洁净的铜丝 ， 过一会儿取出 ， 观察到 _____________。 说明 : ，分别浸入一段洁净的铜丝 ， 过一会儿取出 ，观 察 到 ____。