09届高考化学卤族元素

09届高考化学卤族元素内容摘要：

原子结构 最外层都为 7个电子 ，易得到一个电子形成稳定结构，都具有 很强的氧化性。 但随着原子序数不断增大，原子的电子层数增多，原子半径增大，元素的 非金属性减弱 物理性质 单质的 颜色逐渐加深 ，状态遵循 气 → 液 → 固。 熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大 溶解性 (除 F2外 )逐渐降低 化学性质 (1)与氢气反应 由易到难 ，而卤化氢的 稳定性由强到弱 ，即 HF HCl HBr HI (2)均能与金属单质反应生成金属卤化物，除 I2外，与变价金属反应时生成高价金属。 (3)均能和水反应 ,反应通式 (除 F2外）： X2 + H2O = HX +HXO； (4)均能和碱反应 (5)单质的氧化性越强 ， 其对应的 阴离子的还原性 越弱 ， F﹤ Cl﹤ Br﹤ I (6)同种卤素含氧酸的酸性规律： HClO4﹥ HClO 3﹥HClO 2﹥ HClO (7)同种卤素含氧酸的氧化性规律： HClO﹥HClO 2﹥ HClO 3﹥HClO 4 (8)不同种卤素含氧酸的酸性和氧化性规律： 除 F外，最高价氧化物对应的水化物的酸性 依次减弱 ： HClO4﹥ HBrO 4﹥HIO 4 同价态卤素含氧酸氧化性 依次减弱 ：HClO﹥ HBrO﹥HIO (9)卤化银的溶解性和稳定性规律： AgF易溶于水 ,其余均难溶于水和稀硝酸 ,AgCl、 AgBr、AgI颜色逐渐加深 ， 分别为 白色、浅黄色、黄色 均具有感光性，且逐渐增强 (10)、 CaX2（ 除 CaF2） 均易溶于水 卤化氢与氢卤酸： 共性 均为无色、有剌激性味气体 (氟化氢剧毒 ) 均极易溶于水，能形成喷泉 浓的水溶液均极易挥发，在液面上方形成白雾 水溶液除氢氟酸外，均为强酸 均可用高沸点酸与卤化物在加热条件下制得 2NaX + H2SO4(浓 ) Na2SO4 + 2HX (X： F、 Cl) 3NaX + H3PO4(浓 ) Na3PO4 + 3HX (X ： Br、 I) 均可由卤素单质与氢气反应而得到 差异性 卤化氢的热稳定性： HF﹥HCl﹥HBr﹥HI 卤化氢和氢卤酸的还原性： HF﹤HCl﹤HBr﹤HI 氢卤酸的酸性： HF﹤HCl﹤HBr﹤HI 特殊性 氟元素无正价，无含氧酸。 F2能与某些 稀有气体反应 ，能置换出水中的氧。 在水溶液中不能从其他卤化物中置换出相应的卤素单质 氢氟酸为弱酸，但能腐蚀玻璃。 Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属单质，易挥发； I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色 氯水具有漂白性，但溴水、碘水中 HBrO。