高二化学原子晶体内容摘要：
晶体且均为电的绝缘体 解析： 选 C。 由已知碳化硅的晶体有类似金刚石的结构 ， 可知碳化硅也为原子晶体 ， 且应有类似金刚石的正四面体结构单元。 又因为影响共价键强弱的因素是原子半径 ， 碳原子半径小于硅原子半径 ， 所以键长长短顺序为 C—C＜C—Si＜ Si—Si， 所以 ， 熔点顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅。 晶体硅是半导体 ， 单向导电。 课堂互动讲练 原子晶体的特点及物理性质的变化规律 1． 结构特点 原子晶体是原子间以共价键结合而形成的空间网状结构 ， 晶体中不存在单个分子。 共价键的饱和性和方向性分别决定了每个原子周围配位数的多少和键角的大小 ， 所以原子晶体不遵循紧密堆积原则 ， 而是较松散排列的结构。 如金刚石晶体中 ， 每个碳原子周围排列的碳原子只能有四个。 2．物理性质的特点 (1)因为原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，熔化时需要很多的能量克服共价键，所以原子晶体的熔、沸点很高，硬度很大。 (2)因为构成原子晶体的原子最外层电子都成键，结构稳定，键能较大，所以原子晶体一般不导电，难溶于水。 3．物理性质的变化规律 在结构相似的情况下，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高，硬度越大。 4．几种常见原子晶体结构 (1)金刚石 ① 在金刚石晶体中，碳原子以 sp3杂化轨道与和它紧邻的 4个碳原子以共价键相互结合形成空间立体网状结构，即每个碳原子的配位数为 4，碳碳键键角为 176。 ，以每个碳原子为中心，与其直接键合的相邻的 4个碳原子都形成正四面体结构。 ② 从金刚石结构中取出一个立方单元，即得到金刚石的晶胞，每个晶胞中实际含有 8个碳原子。 与立方 ZnS的晶体结构相比较，可以看出它们非常相似，只不过前者是将后者中不等径的球 (锌离子和硫离子 )全部换成等径圆球 (碳原子 )而已。 ③ 在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，最小的环上有 6个碳原子。 (2)晶体硅 晶体硅的结构与金刚石非常相似，只是将碳原子换成了硅原子。 (3)碳化硅 碳化硅 (SiC)俗名 “金刚砂 ”，有类似金刚。阅读剩余 0%
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