高二化学化学能转化为电能

高二化学化学能转化为电能内容摘要：

提示 】 由总化学方程式可知：消耗 2 mol H2SO4。 3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸性 碱性 负极 反应式 2H2－ 4e－ ===4H＋ 2H2＋ 4OH－ － 4e－===4H2O 正极 反应式 O2＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 电池 反应式 2H2＋ O2===2H2O 课堂互动讲练 原电池正、负极的判断与电极反应式的书写 1． 正 、 负极的判断 (1)原电池正 、 负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应 ， 如果给出一个方程式判断正 、 负极 ，可以直接根据化合价的升降来判断 ， 发生氧化反应的一极为负极 ， 发生还原反应的一极为正极。 (2)判断电极时 ， 不能简单地依据金属的活泼性来判断 ， 要看反应的具体情况 ， 如： 性溶液中比 Mg更易失电子 ， Al作负极 ， Mg作正极； 、 Al在浓 HNO3中钝化后 ， 比 Cu等金属更难失电子 ， Cu等金属作负极 ， Fe、 Al作正极。 2．电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写 【 特别提醒 】 原电池中正负极的电极反应式作为一种特殊的离子方程式 ， 对于强弱电解质的书写形式 ， 没有严格的规定 ， 但必须遵循原子守恒和电荷守恒规律。 (2020年高考浙江卷 )LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋ ＋ FeS＋ 2e－ ===Li2S＋ Fe。 有关该电池的下列说法中，正确的是 ( ) A． LiAl在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化合价为＋ 1价 B．该电池的电池反应式为： 2Li＋ FeS === Li2S＋ Fe C．负极的电极反应式为： Al－ 3e－ === Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S＋Fe－ 2e－ === 2Li＋ ＋ FeS 例 1 【 解析 】 由 LiAl/FeS电池中正极的电极反应式可知， Li作负极， Al作正极，负极的电极反应式为 Li－ e－ === Li＋ ，故 A、 C两项错误；该电池的电池反应式为 2Li＋ FeS === Li2S＋ Fe， B项正确；充电时，阴极得电子，发生还原反应，故 D项错误。 【 答案 】 B 跟踪训练 (随学随练 ， 轻松夺冠 ) 1． (2020年高考浙江卷 )市场上经常见到的标记为Liion的电池称为 “ 锂离子电池 ”。 它的负极材料是。