高二化学化学反应速率与化学平衡

高二化学化学反应速率与化学平衡内容摘要：

③ 平衡移动的结果是“ 减弱 ”，而不是“ 消除 ” 这种影响。 条 件 变 化 正 逆 正 、 逆 的关系 平衡移 动方向 平衡 转化率 浓 度 增大反应物浓度 增大 不变 正 ＞ 逆 向正反应方向移动 增大 (另一反应物 ) 减小反应物浓度 减小 不变 正 ＜ 逆 向逆反应方向移动 减小 增大生成物浓度 不变 增大 正 ＜ 逆 向逆反应方向移动 减小 减小生成物浓度 不变 减小 正 ＞ 逆 向正反应方向移动 增大 浓度对平衡的影响 压强对平衡的影响 压 强 增大压强或缩小气体体积 增大 增大 反应前后气体体积不变，正、逆反应速率增大倍数相同， 正 ＝ 逆 不移动 不变 正反应是气体体积缩小的反应， 正 增大的倍数 ＞ 逆 增大的倍数。 向气体体积减小，即正反应方向移动。 增大 正反应是气体体积增大的反应， 正 增大的倍数 ＜ 逆 增大的倍数。 向气体体积减小，即逆反应方向移动。 减小 减小压强或增大气体体积 减小 减小 反应前后气体体积不变，正、逆反应速率减小倍数相同， 正 ＝ 逆 不移动 不变 正反应是气体体积缩小的反应， 正 减小的倍数 ＞ 逆 减小的倍数。 向气体体积增大，即逆反应方向移动。 减小 正反应是气体体积增大的反应， 正 减小的倍数 ＜ 逆 减小的倍数。 向气体体积增大，即正反应方向移动。 增大 条 件 变 化 正 逆 正 、 逆 的关系 平衡移 动方向 平衡 转化率 温 度 升高反应温度 增大 增大 吸 和 放 都增大，但 吸 增大的倍数＞ 放 增大的倍数。 向吸热反应的方向移动。 吸热反应为正反应增大，反之减小。 降低反应温度 减小 减小 吸 和 放 都减小，但 吸 减小的倍数＞ 放 减小的倍数。 向放热反应的方向移动。 放热反应为正反应增大，反之减小。 使用催化剂 增大 增大 等同地改变正、逆反应速 率， 正 ＝ 逆 不移动，但能缩短平衡建立的时间。 不变 温度和催化剂对平衡的影响 条 件 变 化 正 逆 正 、 逆 的关系 平衡移 动方向 平衡 转化率 1 化学平衡移动不是由内因造成的，而是由外因，即条件的 变化所引起。 化学平衡移动实质上是外部条件的改变对平衡体 系的正、逆反应速率不公正的影响，造成正、逆反应速率的均 衡被打破的结果。 因此，凡能不等同地改变正、逆反应速率的 条件都能引起平衡移动。 2 平衡移动，一般会造成速率、平衡浓度、百分含量等都发生 变化，但速率、平衡浓度变了，并不意味着平衡一定发生移动。 如催化剂的影响，以及对于反应前后气体无体积变化的反应中 压强的影响，都有速率变化，而无平衡移动。 因此，平衡移动 与否应该看百分含量是否改变。 3 物质的量浓度既与溶质物质的量有关，也与溶液体积有关。 因此，只有定容时，平衡右移，生成物的浓度才增加。 4 物质的百分含量既与本身物质的量 或气体体积 有关，也与 总的物质的量 或气体总体积 有关。 因此，只有不改变体系总质 量时，平衡右移，生成物的百分含量才会增加。 即此时物质的量、 浓度、产率和百分含量才会有一致的关系。 有关平衡移动的一些规律和注意问题 (5)同一反应中不同反应物的转化率一般并不相等，相等只是偶 然的巧合。 但如果两反应物的起始浓度 或起始物质的量，或起 始气体体积 之比刚好等于化学方程式中两反应物的系数之比， 那末两反应物的转化率才相等。 生成物的产率也类似于此  有关平衡移动的一些规律和注意问题 (6)对于 2HIg H2g＋ I2g，增加 HI的量，转化率不变 (7)对气体反应来说，浓度和压强的影响是相同的，改变压强对 反应速率的影响，实质上是浓度变化的影响；但二者又有区别， 压强只对气体反应有影响，而浓度则对气体反应和溶液反应皆 有影响；改变压强是对整个平衡体系而言，而浓度的改变可以 是任意反应物或生成物。 因此，在解释压强对化学平衡的影响 时，要从浓度的变化去考虑 [例 1]在一定条件下， N2O4 (1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增 大一倍，则达到平衡时 N2O4分解率 ________。 (2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一 倍，则达到平衡时 N2O4分解率 ________。 (3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加 一倍，则达到平衡时 N2O4分解率 ________。 (4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍， 则达到平衡时 N2O4分解率 ________。 2NO2－ Q可逆反应达到 平衡，当分别改变下列条件时，填入 N2O4分解率与原分 解率的比较情况 (增大、减小、不变 )。 [例 2]一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA（气） +yB（气） zC（气），达平衡后测 得气体的浓度为 /升。 恒温下将容器扩大 1倍， 反应重新平衡，测得 A浓度为 /升。 下列叙述 中正确的是（ ） (A)x+y＞ z (B)平衡向右移动 (C)B的转化率提高 (D)C的体积百分含量降低 [例 3]在 C（ s）＋ CO2（ g） 2CO（ g）－ 172kJ的平 衡体系中，下列说法中错误的是（ ） (A)减小压强，混合气体的平均分子的相对质量减小 (B)保持温度和混合气体总体积不变，加入一定量 CO2， 达到新平衡后，混合气体的平均分子的相对质量减 小 (C)保持温度和气体体积不变的条件下，加入一定量 N2 平衡不会移动 (D)向平衡体系中加入一定量 CO2，并保持温度和压强不 变，达到新的平衡后，混合气体的平均摩尔质量将 增大 [例 4]反应 SO2(g)+NO2(g) NO(g)+SO3(g)，在 一定条件下达到平衡，再向容器中通入一定 量 O2，下列说法正确的是（ ） (A)平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内 压强一定减小 (B)平衡向逆反应方向移动，容器内压强一定不增大 (C)平衡不移动，只增大容器内压强 (D)平衡向正反应方向移动，容器内压强不一定增大 [例 5]有两只密闭容器 A和 B， A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压， B容器能保持恒容。 起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为 2∶1 的 SO2与 O2的混和气体，并使 A和 B容积相等 (见下图 )在保持 400℃ 的条件下使之发生如下反应： 2SO2＋ O2 (1)达到平衡时所需的时间 A容器比 B容器 ____， A容器中 SO2的转化率比 B容器 _____。 (2)达到 (1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气， A容器化学平衡 ___移动， B容器化学平衡 ____移动 (3)达到 (1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时： A容器中 SO3的百分含量 ____(增大、减小、不变。 下同 )， B容器中 SO3的百分含量 ____。 2SO3(气 ) [例 6]在一定温度下 ， 把 2体积 N2和 6体积 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中 ， 活塞的一端与大气相通 （ 如右图 ） ， 容器中发生以下反应： N2+3H2 ， 若反应达平衡后 ， 测得混合气体为 7体积。 据此回答问题： (1)若保持上述反应温度不变 ， 设 a、 b、 c分别代表初始加入的 N H2和 NH3的体积 ， 如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同 ， 那么： ① a=1， c=2， 则 b= ， 在此情况下 ， 反应起始向方向进行。 （ 填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” ） ② 若需规定反应起始时向逆方向进行 ， 则 c的取值范围是。 (2)在上述装置 ， 若需控制平衡后的混合气体为 ， 则可采取的措施是 ， 原因是 2NH3+Q 3A(g)+2B(g) C(g) [例 7]一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成 左右两个室 ， 左室内充入一定体积的 N2气体 ， 右室充入 A和 B两种 气体 ， 且 A和 B的物质的量之比为 3:2， 右室内发生如下反应：。 反应开始前活塞停留在离左端 1/4。