高二化学化学反应速率和化学平衡内容摘要：
前后气体分子总物质的量相等，如 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)，不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不变；若反应后气体分子数是减少的，如 2NO2(g) N2O4(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率增大；若反应后气体分子数增加，如 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率减小． (3)根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如 正逆反应速率、各物质的平衡浓度 (或百分含量 )、产 物的产率、体系的压强等． [例 1]如图是温度和压强对 X＋ Y 2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温 度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体 积分数．下列叙述正确的是 ( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B． X、 Y、 Z均为气态 C． X和 Y中只有一种为气态， Z为气态 D．上述反应的逆反应的 ΔH＞ 0 [解析 ] 根据题图，在压强不变的情况下，例如 1 000 kPa时，随着温度的升高， Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动．所以，正反应为吸热反应， ΔH＞ 0；逆反应为放热反应， ΔH＜ A、 D错误．同样，在温度不变的情况下，从 1 000 kPa→100 kPa→10 kPa ，随着压强的减小， Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以 C正确， B错误． [答案 ] C 专题二 反应热大小的比较 相同条件下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，达到的平衡状态都是相同的，这就是所谓的等效。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。