高二化学化学反应的热效应

高二化学化学反应的热效应内容摘要：

吸热 吸热 （ 1）要注明温度和压强 : （ 2）反应物和生成物要注明聚集状态 : 2）、书写热化学方程式应注意以下几点 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 热化学方程式中各物质前的 化学计量数表示物质的量不表示分子数 ,因而必要时可用简单分数。 一般出现分数时是以某一反应物或生成物为 “ 1mol”时其它物质才出现的。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 21212H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ 21 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 交流。 讨论 P6页 题 1 （ 4） △ H的表示： 热化学方程式中的△ H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热 ， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△ H的单位 总是KJ/mol，但△ H的数值与反应式中的系数成比例 ３）、热化学方程式表示的意义 （ 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 （ 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 （ 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。 质 → 量 → 能 H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21１、 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。 △ H=Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)。 △ H=Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)。 △ H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g)。 △ H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 △ H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。 △ H=Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g)。 △ H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g)。 △ H=Q2 B 练一练 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O（ g）＝。