四川省遂宁市20xx-20xx学年高二下学期6月月考试卷化学

四川省遂宁市20xx-20xx学年高二下学期6月月考试卷化学内容摘要：

b+c=14，则 MOH 为弱碱 C．若 c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的 氢离子的浓度的大小顺序为 HA＞ MOH＞ HB D．若 c=9，将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取 等体积混合，则所得溶液中 c（ A﹣ ） =c（ M+） 20．如图为常温下，向 25mL 某浓度的 NaOH 溶液中 逐滴加入 molL－ 1 CH3COOH溶液的过程中溶液 pH 的变化曲线。 下列说法 不 ． 正确的是 A． NaOH 溶液起始浓度为 0. 1 molL－ 1 B． A＞ C． B点溶液中 c（ Na＋ ）一定等于 c（ CH3COO－ ） D． D 点溶液中： c（ Na＋ ）＞ c（ CH3COO－ ）＞ c（ CH3COOH）＞ c（ H＋ ）＞ c（ OH－ ） 二、 填空题 （共 4小题，共 50分。 2123题必做， 24 和 25题任选一个。 ） 21．（ 14 分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构 简式为HOOC﹣ COOH，可简写为 H2C2O4），它是一种重要 的化工原料．（常温下 、 KHC2O K2C2O4 溶液的pH 如下表所示）填空： H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH （ 1）写出 H2C2O4的电离方程式 （ 2） KHC2O4溶液显酸性的原因是 向 ，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是。 A． c（ K+） ═ c（ HC2O4﹣ ） +c（ H2C2O4） +c（ C2O42﹣ ） B． c（ Na+） ═ c（ H2C2O4） +c（ C2O42﹣ ） C． c（ K+） +c（ Na+） ═ c（ HC2O4﹣ ） +c（ C2O42﹣ ） D． c（ K+）＞ c（ Na+） （ 3） H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（ CO2）产生，紫色消失。 写出反应的离子方程式 又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是 （ 4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有 4mL ，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究 ，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因。 22．（ 11 分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动． （ 1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，导线中转移 mol电子 （ 2）其它条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液， 石墨电极反应式为 ； 用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制 饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴 加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是 “溶液中的 +3 价铁被氧化为更高的价态 ”，如果 +3 价铁被 氯气 氧化为 FeO42﹣ ，写出该反应的离子方程式 （ 3）其它条件不变， 若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n型，如图 2 所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 电极反应为 乙装置中石墨（ 1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用 检验。 23．（。