四川省南江县20xx年高一化学下期5月质量评估练习试题含解析

四川省南江县20xx年高一化学下期5月质量评估练习试题含解析内容摘要：

素， F和 Y同主族， F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，则F为氮元素， Y为磷元素， X和 Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品， Z为氯元素。 (1)① E为碳元素，位于元素周期表中第二周期第 Ⅳ A族，故答案为：第二周期第 Ⅳ A族； ② 由 D和 F， Y， Z所形成的最简单常见共价型化合物分别为 NH3和 PH HCl，因为磷原子半径大于氮，氯原子半径大于氢，所以 PH3热稳定性比 NH3差，还原性比 NH3强，故答案为： PH3； ③ F、X、 Z形成的简单离子分别为 N3－ 、 Na+、 Cl－ ，根据元素周期律，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以它们半径从大到小顺序为 Cl－ N3－ Na+，故 答案为： Cl－ N3－ Na+； ④ X、 Z形成一种离子化合物为 NaCl，故答案为：⑤ F为氮元素， F4和 F2两种单质是 N4和 N2， N4和 N2是由同种元素组成的不同单质，它们是同素异形体，故答案为：同素异形体。 三、实验题 9． 硫 碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ .SO2＋ 2H2O＋ I2 H2SO4＋ 2HI Ⅱ .2HI H2＋ I2(g) Ⅲ .2H2SO4 2SO2＋ O2＋ 2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 ____________。 Ⅲ 易在常温下进行 Ⅰ 中 SO2氧化性比 HI 强 H2O 1mol O2的同时产生 1mol H2 (2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应 Ⅱ 达到化学平衡状态的是 _____。 、 HI、 I2三种物质的反应速率之比为 1︰ 2︰ 1 (3)一定温度下，向 1L密闭容器中加入 1mol HI(g)，发生反应 Ⅱ ， H2物质的量随时间的变化如图所示。 ① 0~2min内的平均反应速率 v(HI)=___________________。 ② 下列关于化学反应速率的说法正确的是 _________。 ，反应速率越大，反应现象就越明显 来表示 ，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变 的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率 ③ A点的逆反应速率 v 逆 (H2)_____(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”)B 点的正反应速率 v 正(H2)。 【答案】 (1)C； (2)A； (3) ① L － 1min － 1； ② C； ③ 小于 【解析】本题主要考查了原电池原理，电解池原理等考点的理解。 (1)A、硫酸常温下稳定，不易分解，故 A错误。 B、反应中二氧化硫表现还原性，还原性比 HI 强，故 b正确。 C、1molSO2消耗 2molH2O生成 1molH2SO4， 1molH2SO4分解生成 1molSO2与 1mo。