四川省20xx届高三化学3月月考试题内容摘要：
，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。 请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （ 1） B、 C、 D 中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。 （ 2） G分子中 D原子的杂化方式为 ___， F2+的基态价电子排布式为 ____。 （ 3） BA3－ 离子的空间构型为 ____，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 ____。 （ 4）某化合物晶胞结构如右图所示， E2+的配位数是。 （ 5）用高 能射线照射液态 H时，一个 H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 ①释放出来的电子可以被若干 H分子形成的“网”捕获，你认为 H分子间能形成“网”的原因是。 ②由 H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与 S02的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与 H分子作用生成羟 基 ， 经 测 定 此 时 的 H 具 有 酸 性 ， 写 出 该 过 程 的 离 子 方 程式。 9． (16分 )食品加工中常用焦亚硫酸钠 (Na2S205)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。 现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为： (1)2NaOH+S02=Na2S03 +H20。 (ii)Na2S03+ H20+S02=2NaHS03。 (iii)2NaHS03 Na2S20s+H20 查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末， 150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。 实验装置如下： （ 1）实验室可用废铝丝与 NaOH溶液制取 H2，其离子方程式为 ____。 （ 2） 通氢气一段时间后，以恒定速率通入 SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。 “温度迅速升高”的原因为 ________。 实验后期须利用水浴使温度保持在约 80℃。 （ 3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ____； 然后获得较纯的无水 Na2S205应将溶。阅读剩余 0%
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