高一化学元素周期律和元素周期表

高一化学元素周期律和元素周期表内容摘要：

答案 : B 名师点睛 : (1)比较微粒半径的解题思路 比较微粒半径时 ,首先要确定微粒间的相同点 ,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同 ,再利用规律进行比较 ,反之 ,亦可由微粒半径大小推断元素关系。 (2)具有相同电子层结构的微粒 ,比较其原子半径大小是各类考试的热点问题 ,应引起高度重 视。 1. ( 201 1 渭南高一质检 ) 具有相同电子层结构的三种微粒 An ＋、 Bn －、 C , 下列分析正确的是 ( 双选 )( ) A ． 原子序数关系 : CB A B ． 微粒半径关系 : Bn －An ＋ C ． C 微粒是稀有气体元素的原子 D ． 原子半径关系是 AB 解析 : 设 C的原子序数为 Z,则 A的原子序数为 Z＋ n,B的原子序数为 Z－ n,则原子序数为ACB,A错；因 An＋ 、 Bn－ 具有相同的电子层结构 ,阴离子半径大于阳离子半径 ,即 r(Bn－ )r(An＋ ),B项正确； An＋ 、 Bn－ 都应具有稀有气体的电子层结构 ,C的电子层结构与 An＋ 、 Bn－ 相同 ,所以 C必为稀有气体元素的原子 ,故 C正确； A应处于 B、 C的下一周期 ,根据同周期和同主族原子半径变化规律 ,A的原子半径应大于B,D项错误。 答案 : BC 二、元素化合价与最外层电子数的关系 随着原子序数的递增 ,元素的主要化合价呈现周期性变化 (正价＋ 1→ ＋ 7,负价－ 4→ － 1)。 元素的主要化合价 ——最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的 ,它们与最外层电子数的关系为 : 1． 关系 主族元素最高正化合价＝最外层电子数 (O、 F除外 ) 最低负化合价＝最外层电子数－ 8(H除外 ) |最高正化合价 |＋ |最低负化合价 |＝ 8 2．元素化合价 (1)H元素的化合价有＋ － 0价。 (2)F元素只有负价无正价。 (3)O元素常见化合价为－ － 0价。 (4)金属元素只有正价无负价。 (5)非金属元素既有正价又有负价 (F除外 )。 应用指南 ( 1 ) 非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数 , 而它的负化合价则等于使原子达到 8 电子稳定结构所需得到的电子数。 ( 2 ) 对于稀有气体 , 由于它们的化学性 质不活泼 ,在通常状况下难以与其他物质发生化学反应 , 因此 , 通常把它们的化合价看做 0。 ( 201 1 镇江高一质检 ) 在水溶液中 , YOn －3和 S2 －发生反应的离子方程式如下 : YOn －3 ＋ 3S2 －＋ 6H＋== = Y－＋ 3S ↓ ＋ 3H 2 O ( 1 ) YOn －3 中 Y 元素的化合价是 ____ ____ ； ( 2 ) Y 元素原子的最外层电子数是 ________ ； ( 3 ) 比较 S2 －和 Y－的还原性 ______ __。 ( 1 ) 根据电荷守恒得 ( － n ) ＋ ( －2 ) 3 ＋ 1 6 ＝－ 1 , n ＝ 1 , 代入 YOn －3中求得 Y 的化合价为＋ 5。 ( 2 ) 由 ( 1 ) 及化学方程式知 , Y 有＋ 5 、－ 1 两种化合价 , 但由于 Y 存在 Y－, － 1 价则是 Y 元素的最低化合价 , 其最外层电子数＝ 8 － | 最低化合价 | ＝ 8－ |－ 1| ＝ 7。 由于不能确定＋ 5 价是否为 Y 元素的最高化合价 , 所以不能通过＋ 5 价确定 Y 元素原子的最外层电子数。 ( 3 ) 在该反应中还原剂为 S2 －,还原产物为 Y－, 故还原性 S。