高二化学元素周期率内容摘要：
高正化合价与最外层电子数有何关系。 最高正价 == 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 –8 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 2 1 0 +6 +7 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化。 元素的化合价呈现什 么规律性的变化。 原子序数 电子层数 最外层电子数 最高或最低化合价的 变化 1~2 1 3~10 11~18 2 1 8 1 8 3 +1 +5 4 1 0 +1 +7 1 2 +1 0 4 1 0 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价都呈周期性变化。 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢。 元素金属性强弱判断依据 : 程度。 置换出氢越容易 ,则金属性越强。 性强弱。 碱性越强 ,则金属元素的金属性越强。 3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。 金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 元素非金属性强弱判断依据 : H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。 越容易与 H2化合 ,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 酸性强弱。 酸性越强 ,则元素的非金属性越强。 3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。 阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。 以第三周期元 素为例讨论 !。阅读剩余 0%
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