福建省20xx-20xx学年高二化学下学期期中试题

福建省20xx-20xx学年高二化学下学期期中试题内容摘要：

2的醋酸溶液中水的电离度为 α 2 ， pH＝ 12的氢氧化钠溶液中水的电离度为 α 3。 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 α 4。 下列关系式中正确的是 ( ) A． α 2＝ α 3＜ α 4＜ α 1 B． α 3＝ α 2＜ α 1＜ α 4 C． α 2＜ α 3＜ α 1＜ α 4 D． α 1＜ α 2＜ α 3＜ α 4 4．控 制适合的条件，将反应 2Fe3++2I 2Fe2++I2 设计成下图所示的原电池。 下列判断不正确的是（ ） A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高 锰酸钾溶液 B．反应开始时，乙中电极反应为 2I2e= I2 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 5．有 4种混合溶液，分别由等体积 molL － 1的 2种溶液混合而成： ①CH 3COONa与 HCl；②CH 3COONa与 NaOH； ③C H3COONa与 NaCl； ④CH 3COONa与 NaHCO3。 下列各项排序正确的是 ( ) A． pH： ②③④① B ． c(CH3COO－ )： ②④③① C．溶液中 c(H＋ )： ① ③ ② ④ D ． c(CH3COOH)： ① ④ ③ ② 6．据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为 +3)和 H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．电池放电时 Na+从 b极区移向 a极区 B．电极 a采用 MnO2， MnO2既作电极材料又有催化作用 C．每消耗 1 mol H2O2，转移的电子为 1 mol D．该电池的负极反应为： BH4+8OH8e=BO2+6H2O 7．室温下， molL −1 NaHCO3溶液的 pH = ，有关该溶液的判断正确的是（ ） A． c(Na+) c(OH−) c(HCO3−) c(CO32−) c(H+) B． Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3) Kw C． c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−) D． 加入适量 NaOH溶液后： c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−) 8．下列相关实验能达到预期目的的是 ( ) 相关实验 预期目的 A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 B 可 逆 反 应 FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建 立平衡后，在其它条件不变时，加入 KCl固体，观察体系颜色的变化 验证浓度对化学平衡的影响 C 室温下，向 BaSO4悬浊液中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 验证 BaSO4和 BaCO3的 Ksp的相对大小 D 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量 FeCl3固体和少量的 MnO2固体 验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 9． 25℃ 时 ,由水电离出 c(OH— )＝ 110 － 11mol/L 的溶液中， 可能 能大量共存的离子组是（ ） A． Al3＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ 、 CO32－ B． Na＋ 、 CH3COO－ 、 K＋ 、 HCO3－ C． Fe2＋ 、 Cl－ 、 Na＋ 、 NO3－ D． K＋ 、 I－ 、 CO3－ 、 Na＋ 10．温度为 T时，向 L恒容密闭容器中充入 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 下列说法不正确的是（ ） A．反应在前 50s的平均速率为 v(PCl3)=L － 1s － 1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)=L － 1,则反应的 △H ＞ 0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 、 ，达到平衡前v(正 )＞ v(逆 ) D．相同温度下，起始时向容器中充入 、 ，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80% 二、非选择题（ 本题包括 3小题，共 30分 ） 11． （ 7分）结合下表回答下列问题： 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe。