高三化学电解池的工作原理及应用

高三化学电解池的工作原理及应用内容摘要：

Cu2+Cu2+Cu2+FeAgCu2+Fe2+Cu2+AuOHSO42SO42SO42 － ＋ 纯铜作阴极，粗铜作阳极； e e AgAg Au 硫酸铜溶液作电解液 （ 4）铜的电解精炼 ⑴ 粗铜所含的杂质 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 ⑵ 粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以 CuSO4溶液为电解液进行电解 阳极： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 长时间电解后必须补充电解液 原电池 电解池 电镀池 定义 化学能转变成电能的装置。 将电能转变成化学能的装置。 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。 形成 条件 ① 活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ① 两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 ① 镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属的离子 电极 名称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金属等 ) 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电极 反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 要点一：原电池、电解池、电镀池的比较 • 阳极 :先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极 :金属电极失电子（除金和铂 ) (2) 惰性电极 :溶液中阴离子失去电子 , 失电子能力为 : S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F • 阴极 : 溶液中阳离子得电子 ,得电子能力为 : Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ …… 阴极 ： ___电子，发生 ____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极 ： ___电子，发生 ____反应，离子 _____越强。