高三化学化学能转化为电能

高三化学化学能转化为电能内容摘要：

原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 典例精析 典例精析 C 典例精析 【 评注 】 考查原电池工作原理。 原电池反应的实质是氧化还原反应， 还原剂在负极发生氧化反应，氧化剂在正极发生还原反应，电子由负极流向正极，电流则由正极流向负极。 【 解析 】 Cu作负极， Ag作正极。 负极 ： Cu2e＝ Cu 2+； 正极 ： Ag++e＝ Ag。 在外电路中，电子由 Cu电极流向 Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以 ①错。 没有盐桥，原电池不能继续工作， ③错。 无论是否为原电池，均为氧化还原反应 Cu+2Ag+＝ Cu 2+ +2Ag， ④对。 典例精析 变式 2 B A 典例精析 【 解析 】 a、 b均能形成原电池， a中 ,Fe作负极： Fe2e＝ Fe 2+，发生氧化反应， Cu作正极： O2+4e+2H2O＝ 4OH，发生还原反应，铜丝附近呈现 红色 ； b中 ,Al作负极： Al3e＝ Al 3+，发生氧化反应， Fe作正极： O2+4e+2H2O＝ 4OH，发生还原反应。 【备选题】 下 图 Ⅰ 、 图 Ⅱ 分别是甲、乙两组同学将反应 “ AsO34+2I+2H+＝ AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C C2均为碳棒。 甲组同学向 图 Ⅰ 烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组同学向 图 Ⅱ B烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH溶液。 下列叙述中 正确 的是（ ） ，微安表 (G)指针发生偏转 ，溶液颜色变深 ， C2做正极 ， C1上发生的电极反应为 I2+2e＝ 2I 典例精析 B D 【 解析 】 根据 氧化还原反应 ： AsO34+2I+2H+＝ AsO33+I2+H2O，当向装置 Ⅰ 中加入盐酸时，平衡向右移动，生成 I2，溶液颜色加深，由于反应在溶液中进行，所以 I中 C C2没有电流通过， G指针不发生偏转； 当向装置 Ⅱ 的烧杯 B中加入烧碱， 平衡向左移动 ，在 C2发生氧化反应 (负极 )和 C1还原反应 (正极 )， 负极反应 为： AsO33+2OH–2e＝ AsO43+H2O， 正极反应 为： I2+2e＝ 2I。 【备选题】 C C2均为碳棒。 甲组同学向 图 Ⅰ 烧杯 中逐滴加入适量浓盐酸；乙组同学向 图 Ⅱ B烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH溶液。 典例精析 方法指导 、电解池、电镀池的判定方法： (1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件 判定是否能构成原电池； (2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池； (3)若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能 发生自发氧化还原反应的装置为原电池，其余装置为电解池或电镀池。 方法指导 ： (1)可充电电池 ： 放电时相当于原电池 ，负极发生氧化。