高三化学硫和氮的氧化物内容摘要：
aOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 （ 2）具有漂白性 (特性 ) 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石 蕊试液褪色 （ 3） 既有氧化性，又有还原性 探究 2：怎样设计一个实验来证明 SO2 具有还原性。 ★ 但不能被浓 H2SO4氧化，因此可以用它来干燥 SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 == 2SO3 —— 针状晶体 在上面提到的关于 SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物 —— SO3。 它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（ OH） 2=CaSO4+H2O 不同。 前者缘于 SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。 后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应 . 小结 : 思考与交流 : SO2能使溴水、 KMnO4溶液褪色与 SO2使品红褪色，实质相同吗 ? 二、二氧化氮和一氧化氮 氧化性： N2+3H2========2NH3 催化剂 高温、高压 （工业合成氨） 还原性： N2+O2======2NO 放电或高温 N2 通常状况下， N2的化学性质不活泼。 2NO+O2=2。阅读剩余 0%
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