高三化学物质的量及溶液的计算

高三化学物质的量及溶液的计算内容摘要：

2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度 : *比较表示溶液组成的几种方式： 质量分数： ω=m溶质 /m溶液 100% 物质的量浓度： c（ B） =n（ B） /V溶液 溶解度： S/100=m溶质 /m溶剂 则饱和溶液中： ω=S/(100+S) — 均为溶质 /溶液，可以利用定义式互换。 * 有关溶解度计算应抓住的要点 (1) 某溶液中有溶质析出，表明剩余溶液为饱和溶液。 (2) 一定量溶液蒸发一定量水后，有晶体析出，此时一般不能用来计算溶解度(原溶液已指明为饱和溶液的除外 )。 * 概念：一定温度下， 100g水 (或其它溶剂 )中溶解某种溶质达到饱和 (或达到溶解平衡 )时，所能溶解的溶质质量，叫做该温度下该溶质的溶解度。 两个条件： “ 一定温度 ” 、 “ 达到饱和 ” 两个质量： “ 100g溶剂 ” 、 “ 被溶解的溶质 ” 一种溶剂：即需指明溶剂 (不指明则为水 ) * 影响溶解度的因素 内因 : 溶质、溶剂本身的性质 外因 : 温度、同离子效应、压强 (气体 )等 3. 一定物质的量浓度溶液的配制方法 (1) 实验步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 (2) 实验仪器：合适的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 天平、量筒或移液管、药匙。 (3) 误差来源 : ① 称量 ② 洗涤 ③ 定容 (4) 特别强调： ① 定容过量则为失败，需重做 ② 转液时液体外流也为失败，需重做 ③ 所配溶液不能在容量瓶中久贮 ④ 溶质溶于水有明显放 (吸 )热的，需在烧杯中放臵至室温后再转入容量瓶中 ⑤ 玻璃棒的作用 : 加速溶解及导流 5. 溶液的稀释及混合： ① 稀释前后溶质质量、物质的量保持不变 m1ω1=m2ω2 c1V1=c2V2 ② 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积一般不是两者简单的加和 (稀溶液混合除外 )，质量可以直接相加。 【 长郡演练 】 [课堂反馈 ] 1. 请用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 , 常温常压下气体的摩尔体积。 同温同压同体积的 体 N C2H4所含分子数 A_____B，所含原子数 A____B，密度 A_____B。 【 长郡演练 】 [课堂反馈 ] 1. 请用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 , 常温常压下气体的摩尔体积。 同温同压同体积的 体 N C2H4所含分子数 A_____B，所含原子数 A____B，密度 A_____B。 ＞ 【 长郡演练 】 [课堂反馈 ] 1. 请用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 , 常温常压下气体的摩尔体积。 同温同压同体积的 体 N C2H4所含分子数 A_____B，所含原子数 A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ 【 长郡演练 】 [课堂反馈 ] 1. 请用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 , 常温常压下气体的摩尔体积。 同温同压同体积的 体 N C2H4所含分子数 A_____B，所含原子数 A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ ＝ 【 长郡演练 】 [课堂反馈 ] 1. 请用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 , 常温常压下气体的摩尔体积。 同温同压同体积的 体 N C2H4所含分子数 A_____B，所含原子数 A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ ＝ ＜ 【 长郡演练 】 [课堂反馈 ] 1. 请用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 , 常温常压下气体的摩尔体积。 同温同压同体积的 体 N C2H4所含分子数 A_____B，所含原子数 A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ ＝ ＜ ＝ 2. 浓度为 L－ 1的某金属阳离子 Mn＋ 的溶液 ，与 L－ 1的 NaOH溶液 ，生成沉淀，则 n等于 : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 浓度为 L－ 1的某金属阳离子 Mn＋ 的溶液 ，与 L－ 1的 NaOH溶液 ，生成沉淀，则 n等于 : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 A 3. 质量分数为 a的某物质的溶液 mg。