高三化学含硫化合物的性质和应用内容摘要：
2 +CaO CaSO3 △ CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 2 （暂时性） 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 、湖泊酸化，生态环境受损 、草原和农作物 酸雨的危害 开发新型洁净能源（氢能） 含硫燃料脱硫 回收利用 SO2废气 提高环保意识，加强国际合作 酸雨的防治 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2+Ca(OH)2==CaSO3+2H2O 石灰石 —— 石膏法 氨水脱硫法 SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)SO4 二氧化硫 对环境的污染 硫酸型酸雨的形成 酸雨的危害 酸雨的防治 酸雨 2H2SO3+O2＝＝ 2H2SO4 SO2＋ H2O H2SO3 污染水源、酸化土壤 腐蚀建筑设施 开发清洁能源 2CaSO3+O2＝＝ 2CaSO4 SO2+2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3 脱硫 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+NH3+H2O＝ NH4HSO3 2(NH4)2SO3 + O2＝ 2(NH4)2SO4 石灰石 石膏法 氨水法 设计实验，如何鉴别 SO2和 CO2。 简述实验的简要步骤。 酸 漂白 还原 酸 （ 1） SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液红色褪去 ,SO2体现 性； （ 2) SO2使品红褪色， SO2体现 性； （ 3) SO2使溴水褪色， SO2。阅读剩余 0%
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