高三化学备考策略

高三化学备考策略内容摘要：

伽德罗常数） 35 37 从基本概念和理论等多角度考查氯的结构与性质、实验室制法等 Ⅰ 卷选择题 (7个，共 28分 )简析 11．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构， D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表的相关知识 Ⅰ 卷选择题 (7个，共 28分 )简析 12．下列关于有机物的说法错误的是 A． CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 考查常见有机物的组成、性质、反应类型、鉴别等 Ⅰ 卷选择题 (7个，共 28分 )简析 13．下列推断合理的是 A．明矾 [KAl（ SO4） 212H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应 D．将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 考查盐类的水解、氧化还原以及元素化合物的性质和应用 Ⅰ 卷选择题 (7个，共 28分 )简析 14． 是制备硫酸的重要反应。 下列叙述正确的是 A．催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在 t t2时刻， SO3（ g）的浓度分别是 cc2，则时间间隔 t1～ t2内， SO3（ g）生成的平均速率为 考查与化学反应速率有关的知识 Ⅰ 卷选择题 (7个，共 28分 )简析 15．某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。 据图判断正确的是 A． ll为盐酸稀释时的 pH值变化曲线 B． b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C． a点 KW的数值比 c点 KW的数值大 D． b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 考查强弱电解质稀释过程中水的离子积、 pH、微粒浓度等的变化 Ⅰ 卷选择题 (7个，共 28分 )简析 Ⅱ 卷考生答题分析 围绕化学反应原理模块的核心内容，紧扣考试大纲中内容和要求的变化部分，全面深入的对学生进行考察。 题总分 14分，平均分 ，难度系数 ，中等难度。 28题 .(14分 ) ：考查平衡移动、焓变的计算、沉淀平衡、电离平衡、离子方程式书写等 28.（ 14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气， 则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△ H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。 向左 不改变 对平衡体系进行操作（恒压充入惰性气体氩气），要求考生结合反应特点（气体总体积减小），判定条件变化（体积增大，压强减小），这是考查化学平衡移动的常见方式，也是复习备考的重点和难点。 仅有不到一半的同学能答对，下大功夫复习的内容仍未取得突破，值得反思。 绝大多数同学认为使用催化剂不改变反应的焓变，但个别同学应答不规范，用“不”代替“不改变”填空，造成失分。 （ 2） O2 (g)= O2+ (g)+e H1= kJmol1 PtF6(g)+ e1 PtF6(g) H2= kJmol1 O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 H3= kJmol1 则反应 O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6 (s)的 H= kJmol1。 考查陌生情境中，使用盖斯定律进行焓变的计算。 对应考试大纲中要求提高的内容：“理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 ” 近三分之二同学能答对，答错的同学中计算错误（数值接近正确答案）每考场约五人，符号答错的平均 ，计算方法错误（数值远离正确答案）的每考场约五人。 令人深思。 （ 3）在 25℃ 下，向浓度均为 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。 已知 25℃ 时 Ksp[Mg(OH)2]= 1011, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 Cu(OH)2 2NH3H 2O＋ Cu2＋ ＝ Cu(OH)2↓＋ 2 NH4+ “了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，是 09年考试大纲另一处增加和提高要求的地方。 超过三分之二同学能判断出 Cu(OH)2沉淀先生成，但仅有不到一半的同学能写对该离子方程式。 （ 4）在 25℃ 下，将 a molL1的氨水与 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl)，则溶液显 ______性（填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ” ）；用含。