高三化学化学平衡的移动

高三化学化学平衡的移动内容摘要：

(℃ ) 590 710 770 Na的沸点 (℃ ) 770 830 890 KCl的沸点 (℃ ) 1437 NaCl的沸点 (℃ ) 1465 钾是一种活泼的金属 ， 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。 该反应为 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH0，该反应的平衡常数可表示为： K＝ c(K)， 各物质的沸点与压强的关系见下表。 变式 1 【 例 2】 在一定温度下 ， 向一个容积不变的密闭容器中 ， 加入 3 mol PCl3和 4 mol Cl2使之反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)， 平衡时容器内压强为开始时的 6/7， 此时： （ 1） 容器内气体密度是开始时的 倍 ,气体平均相对分子质量是开始时的 倍。 典例精析 【 解析 】 （ 1） 根据 ρ=m/V，所以密度不变，恒温恒容时：p1∶ p2=n1∶ n2， 根据反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)， 起始量 (mol) 3 4 0 转化量 x x x 平衡量 (3x) (4x) x 则 1∶ 6/7=(3+4)∶ (7x)，解得 x=1， Mr=m总 /n总 ， 则 Mr2∶ Mr1=n1∶ n2=7∶ 6。 1 7/6 （ 2） 保持同一反应温度 ,将起始物改为 a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5,欲使平衡时 PCl5的体积分数为 1/6,则 a、 b、 c满足的关系为 ， (一含 a、 c,一含 b、 c)， 欲使开始时反应表现为向逆方向进行 ,则 a的取值范围为 ， b的取值范围为 ，c的取值范围为。 【 解析 】 （ 2） 平衡时 PCl5的体积分数为 1/6，则两个平衡等效，则“ 一边倒 ”换算：起始量相同，即 a+c=3， b+c=4，若要使反应向逆反应方向进行，则 a、 b小于平衡量， c大于平衡量，但小于或等于极值 (最大值 3 mol)。 典例精析 【 例 2】 在一定温度下 ， 向一个容积不变的密闭容器中 ， 加入 3 mol PCl3和 4 mol Cl2使之反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)， 平衡时容器内压强为开始时的 6/7， 此时： a+c=3， b+c=4 0≤a2 1≤b3 1c≤3 典例精析 【 例 2】 在一定温度下 ， 向一个容积不变的密闭容器中 ， 加入 3 mol PCl3和 4 mol Cl2使之反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)， 平衡时容器内压强为开始时的 6/7， 此时： a+c=3， b+c=4 （ 2） 保持同一反应温度 ,将起始物改为 a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5,欲使平衡时 PCl5的体积分数为 1/6,则 a、 b、 c满足的关系为 ， (一含 a、 c,一含 b、 c)， 欲使开始时反应表现为向逆方向进行 ,则 a的取值范围为 ， b的取值范围为 ，c的取值范围为。 0≤a2 1≤b3 1c≤3 【 评注 】 化学平衡解题思路：理清“三个量”，不同的起始状态采用“一边倒”换算，等效平衡抓“起始量”之间的关系。 a/4 (1)达到平衡时 C在反应混合气中的体积分数是 /4 (用字母 a表示 )。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A和 6 mol B，达到平衡后， C的物质的量为 2a mol(用字母 a表示 )。 此时 C在反应混合气中的体积分数 不变 (填增大，减小或不变 )。 典例精析 2a 不变 【 备选题 】 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)＝ 3C(g) 已知加入 1 mol A和 3 mol B且达到平衡后，生成 a mol C。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A和 8 mol B，若要求平衡后 C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 6 mol C。 (4)在同一容器中加 n mol A和 3n mol B，则平衡时 C的物质的量为m mol。 若改变实验条件，可以使 C的物质的量在 m～ 2m间变化。 那么， n与 m的关系是 n2/3m (用字母 n、 m关系式表示 )。 典例精析 n2/3 【 备选题 】 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)＝ 3C(g) 已知加入 1 mol A和 3 mol B且达到平衡后，生成 a mol C。 典例精析 【 解析 】 恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不变的可逆反应，起始量的比值相同则为等效平衡。 可逆反应： A(g) + 2B(g) ＝ 3C(g) 平衡时 C 起始 Ⅰ 1 mol 3 mo。