高三化学两个定律内容摘要：
结合化学方程式的意义可知，化 学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题 实际上是阿伏加德罗定律的应用题。 解：设混合气体中 O3占 xL，则 O2为（ ax） L 2O3 == 3O2 2L 3L xL （ 3/2） xL （ 3/2） x+(ax)=，解得 x= 根据阿伏加德罗定律： n(O3)∶ n(O2)=V(O3)∶ V(O2) =∶ =2∶ 3 w(O2)= 100%=50% w(O3)=150%=50% 例 在某温度时，一定量的元素 A的氢化物 AH3在一定 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增 加了 75%。 则 A单质的一个分子中有 _____个 A原子， AH3分解反应的化学方程式为 ___________。 【 解析 】 由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时， p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为 1∶=4∶7 可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数 之和的比为 4∶7 ，再按氢原子守恒不妨先将反应 式写为 4AH3===A( )+6H2，再由 A原子守恒得 A右 下角的数字为 4。 4AH3===A4+6H2 4 【 解析 】 由阿伏加德罗定律的推论可知： V2= (3+1)=。 设参加反应的 SO2为 x体积，由差量法 例 1体积 SO2和 3体积空气混合后，在 450℃ 以上 通过 V2O5催化剂发生如下反应： 2SO2(气 )+ O2(气 ) 2SO3(气 )，若在同温同压下测得 反应前后混合气体的密度比为 ∶1。 则反应掉的 SO2是原有 SO2的 ______%。 = 2 32=1 x = 2∶1=x∶ 2SO3 2SO2+O2 +△ V 解得 x=，所以反应掉的体积是原有 SO2的 80% 80 例 将 4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为 105Pa和 105Pa， 同时又测。阅读剩余 0%
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