海南省20xx年高考化学二模试卷含解析

海南省20xx年高考化学二模试卷含解析内容摘要：

氮元素的化合价为﹣ 3； LiNH2中氮元素的化合价为﹣ 3， H元素的化合价是 +1； LiH中 H元素的化合价是﹣ 1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程． 【解答】 解： A． Li2NH中氮元素的化合价为﹣ 3，故 A错误； B．反应物 H2中的氢元素的化合价为 0价，反应后生成 LiNH2中 H元素的化合价是 +1， LiH中 H元素的化合价是﹣ 1，所以 H2既是氧化剂又是还原剂，故 B正确； C． Li+核外有一个电子层， H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故 Li+半径大于 H+；故 C错误； D．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累． 8．下列说法正确的是（ ） A． mol O3与 L O2所含的分子数一定相等 B． 25℃ 与 60℃ 时，水的 pH相等 C．中和等体 积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n（ NaOH）相等 D． 2SO2（ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） ═4SO 3（ g）的 △H 之比为 【考点】 物质的量的相关计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【专题】 化学反应中的能量变化；物质的量的计算． 【分析】 A． Vm的大小未知，不能计算 L O2所含的分子数； B．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大； C．盐酸 与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按 1： 1反应； D． △H 与化学计量数成正比． 【解答】 解： A． Vm的大小未知，不能计算 L O2所含的物质的量及分子数，故 A错误； B．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，水的 pH不相等，故 B错误； C．盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按 1： 1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中 n（ HCl） =n（ HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故 C正确； D． 2SO2（ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） ═4SO 3（ g）的化学计量数之比为 ，△H 与化学计量数成正比，因此 △H 之比为 ，故 D正确； 故选 CD． 【点评】 本题考查较为综合，侧重于气体摩尔体积、水的电离、中和反应、 △H 的计算的考查，难度中等，注意标准状况下， Vm=． 9．在通风橱中进行的下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、 Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（ ） A． Ⅰ 中气体由无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2═2NO 2 B． Ⅱ 中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C．对比 Ⅰ 、 Ⅱ 中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D．针对 Ⅲ 中现象，在 Fe、 Cu 之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化 【考点】 铁的化学性质；氧化还原 反应；原电池和电解池的工作原理． 【专题】 几种重要的金属及其化合物． 【分析】 A．硝酸具有强氧化性，与 Fe 反应生成 NO， NO 遇空气变为二氧化氮； B．浓硝酸具有强氧化性， Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象； C．对比 I、 Ⅱ 的现象， Fe与稀硝酸反应生成 NO，而 Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； D．根据 Ⅲ 中现象，说明构成原电池，在 Fe、 Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极． 【解答】 解： A．稀硝酸具有酸性与 强氧化性，与 Fe反应生成 NO， NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ 中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO+O2═2NO 2，故 A正确； B． Ⅱ 的现象是因为铁发生了钝化， Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应，故 B正确； C．对比 I、 Ⅱ 的现象， Fe与稀硝酸反应生成 NO，而 Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故 C错误； D．根据 Ⅲ 中现象，说明构成原电池，在 Fe、 Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断 Fe是否被氧化，故 D正确， 故选： C． 【点评】 本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力． 10． a、 b、 c、 d为短周期元素， a的 M电子层有 1个电子， b的最外层电子数为内层电子数的 2倍， c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍， c与 d同周期， d的原子半径小于 c．下列叙述错误的是（ ） A． d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D． b、 c、 d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价 键 【考点】 真题集萃；原子结构与元素的性质． 【分析】 a的 M电子层有 1个电子，应为 Na元素， b的最外层电子数为内层电子数的 2倍，应为 C元素， c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，应为 S元素， c与 d同周期， d的原子半径小于 c．应为 Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题． 【解答】 解： a的 M电子层有 1个电子，应为 Na元素， b的最外层电子数为内层电子数的 2倍，应为 C元素， c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，应为 S元素， c与 d同周期，d的原子半径小于 c．应为 Cl 元素， A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为 Cl＞ S＞ C＞ Na，故 A正确； B．四种元素形成的氧化物有 CO、 CO2； Na2O、 Na2O2； SO SO3，而 Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如 ClO Cl2O等，故 B正确； C． a为 Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故 C正确； D． b为 C，可与氢气反应生成 C2H C2H C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故 D错误． 故选 D． 【点评】 本题为 2020年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大． 11．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+、NH4+、 Mg2+、 Al3+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ 、 Cl﹣ ．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知： 3NO3﹣ +8Al+5OH﹣ +2H2O 3NH3↑+8AlO 2﹣ 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） A．试样中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42﹣ 和 NO3﹣ B．试样中一定不含 Al3+ C．试样中可能存在 Na+、 Cl﹣ D．该雾霾中可能存在 NaNO NH4Cl 和 MgSO4 【考点】 真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 【专题】 物质检验鉴别题． 【分析】 试样溶液中加入过量 Ba（ OH） 2并加热，生成的气 体 1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体 1是 NH3，则试样中含有 NH4+； 向滤液中通入 CO2，得到溶液 沉淀 2，溶液 2中加入 Al，生成气体 2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体 2是 NH3，根据已知条件知，溶液 2中含有 NO3﹣ ，根据元素守恒知，原溶液中含有 NO3﹣ ； 滤液 1中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2是碳酸钡等难溶性碳酸盐； 沉淀 1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有 SO42﹣ ，能和过量Ba（ OH） 2反应生 成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为 Mg（ OH） 2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答． 【解答】 解：试样溶液中加入过量 Ba（ OH） 2并加热，生成的气体 1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体 1是 NH3，则试样中含有 NH4+； 向滤液中通入 CO2，得到溶液 沉淀 2，溶液 2中加入 Al，生成气体 2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体 2是 NH3，根据已知条件知，溶液 2中含有 NO3﹣ ，根据元素守恒知，原溶液中含有 NO3﹣ ； 滤液 1中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2中加入 酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在 Al3+，在过量的 Ba（ OH） 2中反应生成 AlO2﹣ ，通入 CO2后生成 Al（ OH） 3沉淀； 沉淀 1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有 SO42﹣ ，以及能和过量 Ba（ OH） 2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为 Mg（ OH） 2，所以溶液中含有 Mg 2+， A．通过以上分析知，试样中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42﹣ 和 NO3﹣ ，故 A正确； B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有 Al3+，故 B错误； C．通过以上分析知，试样中可能存在 Na+、 Cl﹣ ，故 C正确； D．根据以上分析知，试样中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42﹣ 和 NO3﹣ ，可能存在 Na+、 Cl﹣ ，所以该雾霾中可能存在 NaNO NH4Cl和 MgSO4，故 D正确； 故选 B． 【点评】 本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等． 12． 25℃ 时，水溶液中 c（ H+）与 c（ OH﹣ ）的变化关系如图中曲线 ac所示 ，下列判断错误的是（ ） A． a c曲线上的任意一点都有 c（ H+） c（ OH﹣ ） =10﹣ 14 B． b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C． d点对应溶液的温度高于 25℃ ， pH＜ 7 D． CH3COONa溶液不可能位于 c点 【考点】 水的电离； pH的简单计算． 【专题】 电离平衡与溶液的 pH专题． 【分析】 A、 a、 c两点温度相同，水的离子积不变，根据 b点氢离子、氢氧根离子浓度可知水的离子积为 c（ H+） c（ OH﹣ ） =10﹣ 14； B、 b、 d线段上的任意一点都满足 c（ H+） =c（ OH﹣ ），溶液显示中性； C、水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大； D、 c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液为碱性，醋酸钠为碱性溶液． 【解答】 解： A、 a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据 b点可知， c（ H+） c（ OH﹣ ） =10﹣ 14，故 A正确； B、 b、 d线上任意点都满足 c（ H+） =c（ OH﹣ ），溶液一定显示中性，故 B正确； C、 d点时， c（ H+） =c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 6mol/L＞ 110 ﹣ 7mol/L，溶液的 pH=6，水的电离为吸热反应，所以 d点温度高于 25℃ ，故 B正确； D、在 c点 c（ H+） =110 ﹣ 8mol/L， c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以 c点可能为醋酸钠溶液，故 D错误； 故选 D． 【点评】 本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的 pH判断溶液酸碱性． 二、非选择题（ 64分） 13．以乙烯为原料合成化合物 C的流程如图所示： （ 1） C中官能团名称为 酯基 ， ① 的反应类型为 加成反应 ． （ 2）写出 A的同分异构体的结构简式： CH3CHCl2 ． （ 3）写出反应 ③ 的产物与足量金属钠反应的化学方程式： HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH 2CH2ONa+H2↑。