浙江省嘉兴市20xx届高三10月月考化学试题

浙江省嘉兴市20xx届高三10月月考化学试题内容摘要：

⑶在空气中煅烧 FeCO3的方程式为。 请回答： ⑴铜与浓硫酸反应的化学方程式。 ⑵反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。 ⑶下列关于该实验的说法中不正确的是。 ，其作用是吸收过量的 SO2，防止环境污染 ，试管甲中的溶液显蓝色 Cu反应，可生成标准状况下气体 448mL。 Na2CO3和 NaHCO3的均匀混合物分成两等份。 其中一份直接加热至恒重，质量减轻了 ；另一份加入 40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况 下气体。 试计算： ⑴混合物中的 NaHCO3物质的量为 mol。 ⑵盐酸的浓度为 mol/L。 30.【加试题】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。 ⑴ CO可转化成二甲醚，原理为： 2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) 已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数 K将 （填“增大”、“减小”或“不变”） ⑵ SO2的水溶液呈酸性，某温度下， ，若忽略亚硫酸的二级电离和 H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数 Ka1＝。 ⑶已知：反应 1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) Δ H1 反应 2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) Δ H2 若 Δ H1 Δ H2 0，则反 应 3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 ⑷若用少量 NaOH 溶液吸收 SO2气体，对产物 NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见上图右所示），则电解时阳极的电极反应式为。 ⑸在恒温密闭容器中通入 SO2和 NO2各 1mol发生反应 3： SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后（此时 NO2的转化率为α 1），维持温度和容积不变， 10min 时再通入各 1mol 的 SO2和 NO2的混合气体， 20min 时再次平衡（此时 NO2的转化率为α 2）。 两次平衡时 NO2的转化率α 1 α 2（填“ ”、“ ”、“＝”），并在下图中画出正反应速率在 1030min间随时间变化的曲线图。 31.【加试题】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。 实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为,还含有 SiO Al2O3 等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（ K2Cr2O7，式量 294）的流程如下： 请回答下列问题： ⑴操作 1中发生的反应有： 4FeO Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑ Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑ 该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是 ，。