高一化学元素周期律元素周期表

高一化学元素周期律元素周期表内容摘要：

： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ • (1)⑤ 和 ⑧ 的 元 素 符 号 是 ________ 和________。 • (2)表中最活泼的金属是 ________， 非金属性最强的元素是 ________(填写元素符号 )。 • (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥ 、 ⑨ 最高价氧化物的水化物反应的化学方 程 式 ：______________________________， • ___________________________________________。 • (4)请设计一个实验方案 ， 比较 ⑦ 、 单质氧化 性 的 强 弱 ：___________________________________________。 • 【 解析 】 (1)首先根据位置特点推断出各元素名称 (或符号 )① 为 N， ② 为 F， ③ 为 Mg，④ 为 Al， ⑤ 为 Si， ⑥ 为 S， ⑦ 为 Cl， ⑧ 为Ar， ⑨ 为 K， ⑩ 为 Br。 • (2)最活泼金属在左下角 ， 最活泼非金属在右上角。 • (3) 形成两性氢氧化物的元素为 Al ，Al(OH)3可分别与 KOH和 H2SO4反应。 • (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和 Br2的氧化性强弱。 【答案】 ( 1) S i Ar ( 2) K F ( 3) 铝 2A l( OH) 3 ＋ 3H 2 SO 4 == = Al 2 ( S O 4 ) 3 ＋ 6H 2 O A l( OH) 3 ＋ KOH == = K A lO 2 ＋ 2H 2 O ( 4) 将 ⑦ 单质 ( C l 2 ) 通入盛有 ○10 的钠盐 ( N a B r ) 溶液中，加入 CCl 4 看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明 Cl 2 氧化性大于 Br 2 ( 其他合理答案也可 ) • 【 规律技巧 】 一般情况下，元素的金属性强，元素的原子失电子能力强，单质的还原性强，对应的阳离子的氧化性就弱；元素的非金属性强，元素的原子得电子能力强，单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性就弱。 • 【 即时巩固 1】 有关 X、 Y、 Z、 W四种金属进行如下实验： 1 将 X与 Y用导线连接，浸入电解质溶液中， Y不易腐蚀 2 将片状的 X、 W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生， W比 X反应剧烈 3 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y和 Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z • 根据以上事实 ， 下列判断或推测错误的是( ) • A． Z的阳离子氧化性最强 • B． W的还原性强于 Y的还原性 • C． Z放入 CuSO4溶液中一定有 Cu析出 • D． 用 X、 Z和稀硫酸可构成原电池 ， 且 X作负极 • 【 解析 】 根据 3个实验可判断四种金属的活动性顺序为 WXYZ。 Z与 Cu的活动性无法比较 ， 故 C错误。 • 【 答案 】 C • 微粒半径大小的比较 • 1． 按 “ 三看 ” 规律比较微粒半径的大小 • (1)看电子层数：同主族元素的微粒 ， 电子层越多 ， 半径越大。 • (2)看核电荷数：在电子层数相同时 ， 核电荷数越大 ， 半径越小。 • (3)看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时 ， 电子数越多 ， 半径越大。 • 2． “ 三看 ” 具体内容 • (1)核电荷数相同 (同种元素 )， 看核外电子数 ， 核外电子数越多 ， 半径就越大。 • ① 原子半径大于相应的阳离子半径 ， 如r(Na)＞ r(Na＋ )。 • ② 原子半径小于相应的阴离子半径 ， 如r(Cl)＜ r(Cl－ )。 • ③ 当元素原子可形成多种价态离子时 ， 价态高的半径小 ， 如 r(Fe)＞ r(Fe2＋ )＞ r(Fe3＋ )。 • (2)同一主族元素原子或离子的核外电子层数越多 ，。