高一化学元素周期律与元素周期表

高一化学元素周期律与元素周期表内容摘要：

O 与 HF。 ( 5 ) 原子最外层电子数越少，不一定越容易失去电子，如失电子能力： Ca ＞ Li ＞ Al ＞ Zn。 它们之间的比较应从最外层电子数的多少、核电荷数的大小和原子半径大小等综合分析。 ( 6 ) 原子的电子层数越多，原子半径不一定越大，对不是同主族元素而言，影响原子半径的因素 除电子层数外，还有核电荷数及电子构型等多种因素制约。 第 16讲 │ 要点探究 例 1 [ 2020 黄冈质检 ] X 、 Y 、 Z 是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如下表所示，有关说法正确的是 ( ) A ． X 、 Y 、 Z 可以都是金属 B ．原子半径： Z ＞ Y ＞ X C ．最高价氧化物对应的水化物酸性： Z ＞ Y ＞ X D ．若 X 、 Y 、 Z 可形成 Z YX Z 分子，则其中各原子都满足 8电子结构 第 16讲 │ 要点探究 例 1 A A 项正确 ， 如 X 为 Li ， Y 为 Na ， Z 为 Mg ； B 项 ，同周期从左到右原子半径逐渐减小 ， 则原子半径为 Y Z ， 故不正确 ；C 项 ， 若 X 、 Y 、 Z 是非金属元素 ， 则非金属性 Y 最弱 ， 故最高氧化物对应水化物的酸性也是 Y 最弱 ， 不正确 ； D 项 ， 若 Z 满足 8 电子结构 ( 只需 1 根键 ) ， 则 Y 只需形成 2 根键就满足 8 电子结构 ， 现为 4 根键 ， 故不正确。 [ 点评 ] 本题考查周期表的结构和元素的性质的关系 ， 根据短周期的结构 ， 三种元素有多种可能是此题的思考关键。 本题的解答需要有周密的思维。 第 16讲 │ 要点探究 [ 20 10 海淀二模 ] 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 位于同一周期 ，原子序数依次增大 ， W 、 X 是金属元素 ， Y 、 Z 是非金属元素。 W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 ， W 与 Y 可形成化合物 W2Y ， Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍。 下列说法正确的是 ( ) A ． Y 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定 B ． W 的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C ． Y 单质和氧气 、 氢气都能发生化合反应 ， 且产物都具有还原性 D ． W 、 X 、 Y 、 Z 四种元素的原子半径由小到大的顺序是 ：WX Y Z 第 16讲 │ 要点探究 变 式题 C W 、 X 都是金属，而它们的最高价氧化物的水化物能够相互反应，故 W 、 X 必然是钠和铝；钠可以与 Y 形成Na 2 Y ，又知 Y 最外层电子数是电子层数的 2 倍，故 Y 是硫，则Z 是氯。 硫的非金属性比氯弱，则 H2S 的稳定性比 HC l 弱， A错； NaOH 是短周期中最强的碱，但不是已知最强的碱， B 项错误； SO 2 、 H 2 S 中硫的化合价分别是＋ 4 价、－ 2 价，故都有还原性， C 项正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径 Na ＞ Al ＞ S ＞ Cl ， D 项错误。 第 16讲 │ 要点探究 ► 探究点二 周期表的预测功能 1 ． 预测数目 根据第 1 ～ 6 周期分别有 2 、 8 、 8 、 18 、 18 、 32 种元素，可以预测： ( 1 ) 若第 7 周期填满，也将有 32 种 ( 87 ～ 1 18 号 ) 元素。 ( 2 ) 第 5 电子层 ( 即 O 层 ) 最多可排布 ( 2 n2表示第 n 层里最多能纳的电子数 ) 2 52＝ 50 个电子，则第 8 周期可以排布 50 种 ( 1 19 ～ 168号 ) 元素。 2 ． 预测位置 若将 0 族视为 Ⅷ A 族 ( 下同 ) ，则： 第 7 周期 Ⅲ A ～ Ⅷ A 族分别对应 1 13 ～ 1 18 号元素。 第 16讲 │ 要点探究 3 ．预测类别 (1 ) 第 2 ～ 6 周期的最后一种金属元素分别出现在 Ⅱ A 族 (Be) 、Ⅲ A 族 (Al) 、 Ⅳ A 族 (Ge) 、 Ⅴ A 族 (Sb ) 、 Ⅵ A 族 (Po ) ，即主族序号与周期序号相同。 据此可预测第 7 周期 Ⅶ A 族、第 8 周期 Ⅷ A 族的。