江西省20xx届高三下学期第三次模拟考试化学试题

江西省20xx届高三下学期第三次模拟考试化学试题内容摘要：

、 冷却到 40℃ 结晶 操作 得到CoSO47H2O 粗产品。 冷却到 40℃ 结晶的原因是。 28. 氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位。 （ 1） 合成氨是重要的工业反应： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g),已知 NH3 与 H2的燃烧热分别为： mol mol1，则合成氨反应的热化学方程式为 ： . （ 2） 在 2L 恒容装置中充入 1molN 3molI2，在 500℃ 、催化剂的作用下发生反应，装置内NH3 的体积百分含量如下图 1 所示，则下列有关叙述中正确的是：。 ，可降低该反应的活化能，加快反应速率 ν 正 （ N2） =ν 逆 （ H2）时，说明反应已达平衡 n(H 2) : n(NH 3)=3 : 1 时，说明反应已达平衡 分钟内 ν(NH3)=L1min1 （ 3） 同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图 2，其中 a 线表示 平衡时氨的含量，b 线表示在使用催化剂下反应进行 10 分钟时氨的含量，比较 X、 Y 两点的平衡常数大小并说明原因： ， Y、 Z 两点的反应速率 （填写 ―Y点大 ‖或 ―Z点大 ‖）。 （ 4） 已知： KSP[Mg(OH)2]=1011， K（ NH3H 2O） =10－ 5. ① Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3H 2O 的平衡常数 K= （保留两位有效数字）。 ② 向 Mg(OH)2固体中加入 1L 的 molL1的 NH4Cl 溶液恰好使固体完全溶解。 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 36． [化学 —选修 2:化学与技术 ]（ 15 分） 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。 一种提纯二氧化锗粗品（主要含 GeO As2O3）的工艺如下： 已知： ① ―碱浸 ‖过程中的反应为： GeO2＋ 2NaOH＝ Na2GeO3＋ H2O As2O3＋ 2NaOH＝ 2NaAsO2＋ H2O ② ―蒸馏 ‖过程中的反应为： Na2GeO3＋ 6HCl＝ 2NaCl＋ GeCl4＋ 3H2O ③ GeCl4的熔点为 49. 5 ℃ ， AsCl3与 GeCl4 的沸点分别为 ℃ 、 84℃。 （ 1）锗的原子序数为 32，锗在元素周期表中的位置为第 周期 族。 （ 2） ―氧化除砷 ‖的过程是将 NaAsO2氧化为 Na3AsO4，其反应方程式为：。 （ 3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。 （ 4）工业上与蒸馏操作相关的设备有。 A、蒸馏釜 B、离心萃取机 C、冷凝塔 D、加压过滤机 （ 5） ―水解 ‖操作时发生的化学反应方程式为 ， ―水解 ‖操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。