江苏省无锡市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学word版含答案内容摘要:

x:y = 1。 2, 则平衡时 , M中的转化率 :N2> H2 x:y = 1:3, 当 M中放出热 量 , N2的转化率为 90% x=1, y=3,则达到平衡时反应物的转化率 N M N2气体在两容器中体积分数可能相等 第 Ⅱ 卷(非选择题共 80分) 16. (12分 )25℃ 时,取 • L1HA溶液与 • L1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的 pH =8,试回答以下问题: ( 1) 混合溶液的 pH =8的原因 ▲ (用离子方程式表示) ; ( 2) 混合溶液中由水电离出的 c(H+) ▲ (选填 “ ” 、 “ ” 、 “ =”)0. 1mol • L1NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)。 ( 3) 混合液中 :c(HA) +c(A) = ▲ mol • L1 ; ( 4) 25℃ 时 , 时 , 已知 NH4A溶液为中性 , 将 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出 , 试推断 (NH4) 2CO3溶液的 pH ▲ 7(选填 “ ” 、 “ ” 、 “ =”) ; ( 5) 相同温度下相同物质的 量 浓度的下列四种盐溶液, pH 由大到小的顺序 ▲ (填字 母 )。 A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH4HSO4 D. NH4CL ( 6) 某温度下 ,V1L pH =a的盐酸与 V2L pH =b的 NaOH溶液混合后溶液呈中性 .若 a+b= 13, 则V1: V2 = ▲ (溶液体积变化忽略不计)。 17. (14 分)以硅孔雀石 [主要成分为 CuCO3 • Cu(OH) CuSiO3 2H20,含 SiO FeCOFe2O3等杂质 ]为原料制备 CuCL2的工艺流程如下: 已知 :SOCL2 +H2O  SO2↑ +2HCL↑ ( 1) “ 酸浸 ” 时盐酸与 CuCO3 Cu(OH)2反应的 化学方程式为 ▲。 为提高 “ 酸浸 ” 时铜元素的 浸 出率,可以采取的措施 有 :① 适当提高盐酸浓度。 ② 适当提高反应温度 ; ③ ▲。 ( 2) 滤渣 2的主要成分为 ▲ (填 化学式)。 ( 3) “ 氧 化 ” 时发生反应的离子方程式为 ▲。 ( 4) 试剂 X的作用是调节溶液的 PH,试剂 X可以是 ▲。 A. CuS04 (0H)2C03 C. NaOH D. CuO “调 pH” 时, PH不能过 高 ,其原 因 是 ▲。 ( 5) “ 加热脱水 ” 时 , 加 入 S0CL2的目的是 ▲。 18.(14分 )海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下: 已知: Br2的沸点为 59℃ ,微 溶 于水,有 毒 性和强腐蚀性。 ( 1)电 解饱和 NaCI溶液的离子方程式为 ▲ ,粗盐中常含 Ca2+、 39。 Mg2+、 SO42 等杂质离 子,可依次加 入 NaOH溶液、 _ ▲ 、 ▲ 、稀盐酸来进行提纯。 (2)下列方法可用于海水淡化的是。
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