九年级科学上册第一章1-3节复习内容摘要：
硫酸的化学性质 稀硫酸和 金属 氧化铁反应 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 稀硫酸 和碱反应 Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl 稀硫酸 和盐反应 探索碱的性质 一 .碱的涵义 :电离时所生成的 阴离子全部是氢氧根离子 的一类化合物。 强碱： KOH、 NaOH 、 Ba (OH) Ca (OH)2 弱碱：氨水 、 氢氧化铝等 碱 注意： (1) 碱溶液中阴离子全部是 OH— (2) 日常生活中遇到的一些碱： 烧碱 KOH 、熟石灰 Ca(OH)2 氨水 NH3 . H2O 二 .碱的共性 碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝 ， 无色酚酞试液变红 . 碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应 ) 碱跟 非金属 氧化物反应生成盐和水 盐和 盐反应生成另一种碱 和另一种盐 物理性质： 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 化学性质： a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 白色固体、能吸收水分而潮解。 （可作干燥剂） b、 具有强烈的腐蚀性 安全提示： 使用氢氧化钠时必须十分小心 ， 防止 皮肤 、 衣服被它腐蚀 ， 更应防止溅到眼睛里。 俗名： 烧碱 、 火碱和苛性钠 氢氧化钠的化学性质 NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠 和盐酸反应 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 中和反应的实质： 酸电离的 H+与碱电离的 OH 结合成中性的水。 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O 氢氧化钠 和 非金属氧化物 反应。阅读剩余 0%
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