广东连州中学08届高三第二次化学月考试题

广东连州中学08届高三第二次化学月考试题内容摘要：

，若混合溶液的 pH = 7，则 V1＜ V2 17．a mol FeS 与 mol FeO 投入到 V L、c mol•L－1 的硝酸溶液中充分反应 ， 产生 NO气体 ， 所得澄清溶液的成分可看作是 Fe(NO3)H2SO4 的混合液 ， 则反应中未被还原的硝酸可能为 A．(a+b)63g B．(a+b)189g C．(a+b)mol D． (c V－ 39 ba )mol 18． 下列叙述正确的是 A． 元素的非金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性、氧化性也越强 B． 等质量的铜分别和过量的浓硫酸、浓硝酸充分反应，则反应过程中转移的电子数之比为 1 : 1 C． 已知 C 和 CO 的燃烧热分别为 Q1 、 Q2 kJ/mol，则 1 molC 与 molO2 完全反应生成（相同条件下） CO 时的△ H 为：（ Q2— Q1） kJ/mol D．凡有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应 19. 右图为化学反应 ： 4NH3 (g)＋ 5O2 (g) 4NO(g)＋ 6H2O (g) ；△ H＜ 0 在一容积不变的密闭容器中反应的 v— t 图。 下列叙述不符合右图 所给信息的是 A． t1 时，向容器中通入一定量的 NO 气体 B． t1 时，缩小容器的体积 C． t1 时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数 一定减小 D．从 t1 开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆 反应方向移动 20． 右图为一种氢氧燃料电池的示意图。 关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 A． a 电极上发生的电极反应式为： O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O B． b 电极上发生的电极反应为还原反应 C．外电路中电子从 b 电极流向 a 电极 D．电池工作时电池内部的电解质溶液 pH 不变 第二部分 非选择题（共 80 分） 三、 （ 本题包括 3小题，共 31 分 ） 21.（ 6 分） 下列有关实验的叙述， 不正确 ． ． ． 的是（填序号）。 t( m in )vt 1v(正 )(逆 )v ① 蒸干 FeCl3 溶液可以得到无水的氯化 铁 ②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离 ④ 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较 ⑤ 滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 ⑥硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中 22． （ 15 分） 某化学兴趣小组测定某 FeCl3样品（含少量 FeCl2杂质）中铁元素的质量分数， 实验室按以下步骤进行： ① 称量 a g样品，置于烧杯中； ② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250mL 溶液； ③ 准确量取 步骤 ② 中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全； ④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤ 过滤，洗涤沉淀； ⑥ 将沉淀转移到 坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦ „„ 请根据上面叙述，回答： （ 1）下图所示仪器中，本实验步骤 ①②③ 中必须用到的仪器是 E 和 （填字母）。 A B C D E F G （ 2）写出步骤 ③ 中发生反应的离子方程式。 （ 3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写 离子符号），洗涤沉淀的操作是。 （ 4）第 ⑥ 步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再此加热并冷却室温称量其质量为 m2g，且 m1－ m2＝ ，接下来的操作应当是。 （ 5）若坩埚质量是 W1，坩埚于加热后固体总质量是 W2，则样品中铁元素的质量分数为。 （列出算式，不需化简） （ 6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤 ③ 中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。 你认为甲学生的观点 是否正确，请说明理由：。 23． (10 分 )实验室常。