山东省泰安市20xx届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题纯内容摘要：
ol1 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △ H = mol1 则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △ H=_______。 (5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 [n0(NO2)： n0(SO2)]进行多组实验 (各次实验的温度可能相同，也可能不同 )，测定 NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示： ①如果要将图中 C点的平衡状态改变为 B点的平衡状态，应采取的措施是 _________； ②若 A点对应实验中， SO2(g)的起始浓度为 c0 m ol L1，经过 t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率 v(NO2)= ____mol L min1； ③图中 C、 D 两点对应的实验温度分别为 Tc和 Td，通过计算判断： Tc_____ Td (填“ ”、“ =”或“ ” )。 28． (15 分 )以废旧铅酸电池中的含铅废料 (Pb、 PbO、 PbO PbSO4及炭黑等 )为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。 其工作流程如下图所示： 已知： Ksp(PbSO4)= 105， Ksp(PbCO3)= 1014。 (1)过程 I中，在 Fe2+催化下， Pb和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 _____________。 (2)过程 I 中， Fe2+催化过程可表示为： i． 2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O ii．„„。 ①写出 ii 的离子方程式： ________________________________； ②下列实验方案可证实上述催化过程。 将实验方案补充完整。 (3)过程Ⅱ的目的是脱硫。 若滤液 2 中 c(SO42)= L1， c(CO32)= L1，则PbCO3中 ______(填“是”或“否” )混有 PbSO4。 (4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的 一种新工艺，其装置如右图所示。 将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的 PbSO 4与 NaOH 溶液发生反应： PbSO4+3OH==HPbO2+SO42+H2O。 ① b 与外接电源的 ______极相连； ②电解过程中， PbO PbO、 HPbO2在阴极放电，其中 PbO2放电的电极反应式为 ____________________； ③与。阅读剩余 0%
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