宁夏银川市20xx届高三化学上学期第三次月考试题含解析

宁夏银川市20xx届高三化学上学期第三次月考试题含解析内容摘要：

O C．向 Ca（ HCO3） 2溶液中滴加过量的 NaOH溶液： Ca2++HCO3﹣ +OH﹣ ═CaCO 3↓+H 2O D．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+═Cu 2++Fe2+ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A．氢氧化亚铁不 稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁； B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和强碱反应但和弱碱不反应； C．向 Ca（ HCO3） 2溶液中滴加过量的 NaOH溶液，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； D．转移电子不守恒、电荷不守恒． 【解答】解： A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式 4Fe（ OH）2+2H2O+O2═4Fe （ OH） 3为，故 A正确； B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和强碱反应但和弱碱不反应，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 B错误； C．向 Ca（ HCO3） 2溶液中滴加过量的 NaOH溶液，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为 Ca2++2HCO3﹣ +2OH﹣ ═CaCO 3↓+2H 2O+CO32﹣ ，故 C错误； D．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为 Cu+2Fe3+═Cu 2++2Fe2+，故 D错误； 故选 A． 【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，易错选项是 BC． 6． mg铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 mg 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为（ ） A． 7： 1 B． 1： 7 C． 7： 8 D． 8： 7 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】计算题． 【分析】发生反应： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu， Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ ，得到 Cu的质量与 Fe的质量相等，说明 Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的 Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为 56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答． 【解答】解：得到 Cu的质量与 Fe 的质量相等，说明 Fe 与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的 Fe的质量， 设与 硫酸反应的 Fe的质量为 56g，则： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu 固体增重 1mol 64g﹣ 56g=8g n（ CuSO4） 56g 故 n（ CuSO4） = =7mol， Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ 56g 1mol 故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为 7mol： 1mol=7： 1， 故选 A． 【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用质量差量法分析解答，侧重分析与计算能力的考查． 7．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实 验：取一定量合金，加入 •L﹣1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560mL；再加入 •L﹣ 1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】利用化学方程式的计算． 【分析】镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入 mol•L﹣ 1 NaOH溶液至沉淀质 量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为 Na2SO NaAlO2，根据硫酸根守恒有 n（ Na2SO4） =n（ H2SO4），根据钠离子守恒有 n（ NaOH） =2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2），据此计算 n（ NaAlO2），再根据铝原子守恒n（ Al） =n（ NaAlO2）． 【解答】解：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入 mol•L﹣ 1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化 为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为 Na2SO NaAlO2，根据硫酸根守恒有 n（ Na2SO4） =n（ H2SO4）=， 根据钠离子守恒有： n（ NaOH） =2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2），故 n（ NaAlO2） =﹣ 2= ，根据铝原子守恒： n（ Al） =n（ NaAlO2） =， 故选 C． 【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应原理、利用守恒进行计算是解题关键，试题培养了学生的分 析能力及化学计算能力． 二、解答题（共 4小题，满分 58分） 8．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 、 KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚酞）、 FeCl2（含 KSCN）溶液各 1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好． （ 1）请配平 e处的化学反应方程式 □KMnO 4+□H Cl（浓） ═□KCl+□MnCl 2+□Cl 2↑+□H 2O （ 2） e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1： 5 ． （ 3） b处的实验现象为 溶液由无色变蓝色 ， d处的离子方程式为 2FeCl2+Cl2═2FeCl 3 ． （ 4） c处反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O ，标准状况下，当有 Cl2被 NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol． （ 5）通过该实验能否比较 Cl FeCl KMnO4三种物质氧化性的强弱。 能 （填 “ 能 ” 或“ 不能 ” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4＞ Cl2＞ FeCl3 ． 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】（ 1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式； （ 2） Mn元素的化合价降低， Cl元素的化合价升高； （ 3） b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色， d处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色； （ 4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算； （ 5）自发进行的氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性． 【解答】解：（ 1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H 2O，离子方程式为 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣ ═2Mn 2++5Cl2↑+8H 2O，故答案为： 2MnO4﹣ +16H++10Cl﹣ ═2Mn 2++5Cl2↑+8H 2O； （ 2） 2MnO4﹣ +16H++10Cl﹣ ═2Mn 2++5Cl2↑+8H 2O中， Mn元素的化合价降低， Cl元素的化合价升。