四川省广安、遂宁、内江、眉山四市20xx届高三第二次诊断考试理综化学试题内容摘要：
“ 不变 ” ） (2)利用二氧化碳制备乙烯 用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。 ① b 电极上的电极反应式为 ； ② 该装置中使用的是 （ 填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ” ）离子交换膜。 28.(15 分 )氯化亚铜广泛应用于有机合成。 工业上以低品位铜矿（主要含 CuS、 Fe2O SiO2）为原料， 制备氯化亚铜的生产工艺如下： (1)CuS 中 Cu 的化合价为。 (2)滤渣 Ⅰ 的成分除 S 之外还有 ，反应 Ⅰ 中 MnO2的作用是 (3)已知生成氢氧化物的 pH 如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 则反应 Ⅱ 中用氨水调节 pH 值的范围是。 (4)检验滤液 Ⅱ 中是否含有 Fe3+的试剂是。 (5)请用化学用语回答： ① 反应中 Ⅲ 生成难溶 MnCO3的离子方程式 ； ② 反应 Ⅳ素所对应的化学方程式。 (6)氯化亚铜的定量分析： 步骤Ⅰ .称取 ，不断摇动； 步骤Ⅱ .待样品溶解后，加水 和 3 滴指示剂； 步骤Ⅲ .用 ，并记录读数。 重复实验两次，测得数据如下： 序号 1 2 3 起始读数 终点读数 已知： CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+ ① 数据处理：计算 CuCl纯度 ； ② 误 差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是。 ，其他操作正确 ，滴定后气泡消失 FeCl3溶液体积偏大 35.[化学 选修 3：物质结构与性质 ]（ 15 分） 铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。 (1)铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子有 种不同运动状态的电子。 (2)镍 可与 CO 形成配合物 Ni(CO)n， CO 分子中 σ键 与 π键 的个数比为 ；该配合物中原子 Ni的价层电子总数为。阅读剩余 0%
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