高二化学化学反应速率和化学平衡图象内容摘要：
z相当于在平衡状态再加 N，平衡右移， Q的物质的量增加，但 Q的体积分数减小． B 1． (2020北京西城模拟 )已知： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ ，向体积为 1 L的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是 ( ) A ．升高温度能使n CH3OH n CO2增大 B ．反应达到平衡状态时， CO2的平衡转化率为 75 % C ． 3 m in 时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D ．从反应开始到平衡， H2的平均反应速率 v (H2) ＝ m ol L－ 1 m in－ 1 解析： 该反应 Δ H 0 ，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， n ( CH3OH) 减小， n ( CO2) 增大，n CH3OH n CO2减小， A 错误；反应达平衡时， CO2的转化率为1 . 0 0 － 0 . 2 51 . 0 0 1 0 0 % ＝ 75% ， B 正确； 3 m in 时，c ( CH3OH) ＝ c ( CO2) ，由于 3 m i n 后 c ( CH3OH) 增大， c ( CO2) 减小，即 v正 v逆，因此用 CO2的浓度表示的正反应速率大于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率， C 错误； 0 ～ 1 0 m i n 内， v ( CO2) ＝ 1 . 0 0 － 0 . 2 5 m o l/ L1 0 m in＝ 0 . 0 7 5 m o l L－ 1 m in－ 1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比， v (H2) ＝ 3 v ( CO2) ＝ 0 . 2 2 5 m o l L－ 1 m in－ 1， D 错误． 答案： B 2． (2020清远高二期中 )在一定条件 下，向一带活塞的密闭容器中充 入 2 mol SO2和。阅读剩余 0%
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