高三化学酸碱中和滴定内容摘要:
0 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 滴定管的使用 :先水洗,再用待装液润洗 23次 ,调液面:先装入液体至“ 0”刻度以上 23厘米处,排净气泡后调整液面到“ 0”或“ 0” 以下,记下刻度,注意平视 不能仰视或俯视 :左手。高三化学酸碱中和滴定
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和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; ( Ⅱ )实验①和 探究温度对该反应速率的影响; ( Ⅲ )实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;) ② ③ ④ (2)实验①中 CO2质量随时间变化的关系见下图: 依据反应方程式 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H 2O,计算实验①在 7090 s范围内 HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。 (
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银 : 三、从得失电子守恒的角度 : 一般情况下 :金属失去的电子被 +5价的氮得到 ,转化为 NO 或 NO2 ,根据得失电子解题。 例 Cu与稀硝酸反应中 ,如果有 1 mol 硝酸被还原 ,则被氧化的铜的物质的量为 mol。 A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3 C 例 g 完全溶于浓硝酸中 ,若反应中硝酸被还原 ,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL
Na+、 NO3ˉ(全部溶于水) • SO42- (不溶钡和铅) •Clˉ (不溶银和亚汞) • CO32- 、 PO43- 、 SO32- 、 SiO32- (只有钾、钠、铵溶) • OH- (钾、钠、钙、钡、铵溶) ⑶ 多元弱酸的酸式盐的 酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。 例: NaHCO3与盐酸反应: HCO3+H+==H2O+CO2↑ 强酸的酸式盐可以拆开 KHSO4与