高三化学硝酸与金属反应的计算内容摘要：
银 : 三、从得失电子守恒的角度 : 一般情况下 :金属失去的电子被 +5价的氮得到 ,转化为 NO 或 NO2 ,根据得失电子解题。 例 Cu与稀硝酸反应中 ,如果有 1 mol 硝酸被还原 ,则被氧化的铜的物质的量为 mol。 A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3 C 例 g 完全溶于浓硝酸中 ,若反应中硝酸被还原 ,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体 (标准状况下 ).反应后的溶液中加足量 NaOH溶液 ,生成沉淀的质量为 g。 例 g Cu投入到一定量的浓硝酸中 ,铜完全溶解 ,生成的气体的颜色越来越浅 ,共收集到 672 mL 的气体 (标准状况下 ).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中 ,通入标准状况下一定体积的氧气 ,恰好使气体完全溶于水 ,则通入的氧气的体积为（ ） mL。 336 四、 从极限的角度 . 硝酸与铁反应 ,随用量的不同 ,产物可能是Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。 如果产生的气体产物不单一 ,可能也要用极限法解。 含 ng硝酸的稀溶液恰好和 mg铁粉完全反应，若有 n/4g硝酸被还原生成 NO，则 n。 m可能是 ： 3/1 n/m 9/2。阅读剩余 0%
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