高三化学离子反应及其发生的条件

高三化学离子反应及其发生的条件内容摘要：

Na+、 NO3ˉ（全部溶于水） • SO42－ （不溶钡和铅） •Clˉ （不溶银和亚汞） • CO32－ 、 PO43－ 、 SO32－ 、 SiO32－ （只有钾、钠、铵溶） • OH－ （钾、钠、钙、钡、铵溶） ⑶ 多元弱酸的酸式盐的 酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。 例： NaHCO3与盐酸反应： HCO3+H+==H2O+CO2↑ 强酸的酸式盐可以拆开 KHSO4与 BaCl2反应 : SO42+Ba2+==BaSO4↓ ⑷ 对于微溶物的处理 : ① 在生成物中有微溶物 ,微溶物用化学式。 ② 当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液 )，应写成离子形式。 ③ 当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。 ⑸ 反应物相对量不同时离子方程式不同。 例： 少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液 OH + Ca2++HCO3 == CaCO3↓+H2O 足量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液 2OH + Ca2++2HCO3 == CaCO3↓+CO32+2H2O CO2气体与 NaOH溶液的反应 CO2少量： CO2 + 2OH == CO32 +2H2O CO2过量： CO2 + 2OH == CO32 +2H2O CO2 + CO32 +H2O == 2HCO3 总： CO2 + OH == HCO3 如： Al3+ 与 OH AlO2 与 H+ CO32 与 H+ AgNO3 与 NH3H 2O （ 6）滴加顺序不同，离子方程式不同 巩固练习 完成下列离子方程式： CO32 + 2H+ == CO2 ↑ + H2O H+ + CO32 == HCO3 H+ + HCO3 == CO2 ↑ + H2O （ 7） 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同 : （ 1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋ 2NH3↑ ＋ H2O （ 2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋ OH－ ＝ NH3H 2O （ 3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O 如 :铵盐与碱的反应 必须符合物质反应的客观事实。 如 Fe和稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 必须遵守质量守恒定律； 必须遵守电荷守恒； 必须遵守组成原理：全部参加反应的离子须按 照反应物的组成比参加反应。 如： Ba2++OH－ +SO42－ +H+ = BaSO4↓+ H 2O 反应必须能用离子方程式表示。 如： NaCl固体 和浓硫酸共热制 HCl气体的反应为非离子反应，不 能用离子方程式表示。 离子方程式正误判断主要依据原则 1.（ 考查离子方程式的正误判断 ）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、 向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2: OH + CO2 HCO3 B、 饱和石灰水跟稀硝酸反应 : OH + H+ H2O C、 硝酸铝溶液中加入过量氨水 : Al3+ + 4NH3H 2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O D、 向 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量 H2S: Fe3+ + H2S Fe2+ + S↓+ 2H + 巩固练习 ( ) A、 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO+ H+ HCOOH B、 硫化钠的第一步水解： S2+2H2O H2S+2OH C、 醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42 BaSO4↓ D、 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH+HCO3 CaCO3↓+H 2O 巩固练习 (SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液反应，分别写出 Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 【 思路分析 】 当 Ba(OH)2过量时， Al3+完全转化成 AlO2，当 Ba(OH)2不足时， Al3+只能转化成 Al(OH)3。 【 参考答案 】 Ba(OH)2过量 时的离子方程式为： 2Al3++3SO42+3Ba2++8OH 2AlO2+3BaSO4↓+4H2O Ba(。