高三化学盐类水解、中和内容摘要：
（ 2020天津卷） 正确的是（ ） Ａ．常温下，ｐＨ＝ 7的ＮＨ 4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｃｌ － ）＞ｃ（ＮＨ 4+）＞ｃ（Ｈ ＋ ）＞ ｃ（ＯＨ － ） Ｂ．将ｐＨ＝ 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同 Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ 2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ 2Ｓ溶液的ｐＨ大 D。 ｃ（ＯＨ － ）。 n(CH3COOH) 与 n(HCl)。 二、中和滴定指示剂的选择及误差分析 中和滴定原理原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液 完全中和 ，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 “恰好完全中和” 与 “溶液呈中性” 两句话的区别 恰好完全中和， PH﹤ 7 溶液呈中性， 碱肯定过量 HCl + NH3H 2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol （ 1）强酸强碱间的滴定： （ 2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用 甲基橙 作指示剂 （ 3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用 酚酞 作指示剂 甲基橙、酚酞 分析： c酸 v酸 =c碱 v碱 (一元酸和一元碱 ) c酸 、 v碱 为定值， v酸 的值偏大， c碱 偏高； v酸 的值偏小， c碱 偏低； 用 标准盐酸 滴定未知浓度的 氢氧化钠溶液 （氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响。 一、酸式滴定管 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 滴定管内壁不干净，滴。阅读剩余 0%
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