高一化学铝及其重要化合物

高一化学铝及其重要化合物内容摘要：

1．“铝三角”转化关系 2．可溶性铝盐与强碱 (如 NaOH溶液 )反应， Al元素存在形态分析 3． Al(OH)3沉淀的图象分析 (1)向 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 (2)向 NaOH溶液中滴入 AlCl3溶液 4．“铝三角”的应用 (1)鉴别 (利用滴加顺序不同，现象不同 ) AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加 AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。 (2)分离提纯 ① 利用 Al能溶于强碱溶液，分离 Al与其他金属的混合物。 ② 利用 Al2O3能与强碱反应，分离 Al2O3与其他金属氧化物。 ③ 利用 Al(OH)3的两性，分离 Al3＋ 与其他金属阳离子。 【特别提醒】 当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序，如向含有 H＋、NH＋4 、 Mg2 ＋、 Al3 ＋的混合溶液中逐滴加入Na O H 溶液， Na O H 先与 H＋反应，再与Mg2 ＋、 Al3 ＋反应生成沉淀，再与 NH＋4 反应，最后再溶解 A l ( O H ) 3 沉淀。 例 2 将一定质量的镁 、 铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中 ， 使合金全部溶解 ， 向所得溶液中滴加 molL－ 1的 NaOH溶液至过量 ， 生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图所示。 试求： (1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。 【 思路点拨 】 观察图象可知： (1)镁 、 铝溶于盐酸后 ， 盐酸过量 ， 中和过量盐酸消耗的 NaOH溶液 20 mL。 (2)当沉淀质量不变时，此时沉淀 ( g)只有Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时， Al(OH)3的质量为 (－ ) g，沉淀减少的过程中，消耗的NaOH溶液用于溶解 Al(OH)3。 【解析】 ( 1 ) 由题知 m [ A l( O H )3] ＝ ( 1 9 . 4 － 1 1 . 6 ) g ＝7 . 8 g ， m [ M g ( O H )2] ＝ 1 1 . 6 g 则铝的质量分数为： w ( A l) ＝m  Al m  Al  ＋ m  Mg  1 0 0 % ＝7 . 878 2 7 g7 . 878 2 7 g ＋1 1 . 658 2 4 g 1 0 0 % ＝ 36% ( 2 ) 由图示可知，完全沉淀时消耗 Na O H 溶液1 6 0 m L ，相当于中和剩余的盐酸和溶解 Mg 、Al 所消耗盐酸。