高一化学钠的性质内容摘要:
严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 ! 严禁比绿豆粒大 ! 正确观察现象 , 及时记录实验现象 . 现象 在水面: 成小球: 游 动: 嘶 的响声: 红 : 观察记录: 金属钠与水反应的现象 我观察到了什么。 马上记下来。 现象 思考与结论 金属钠与水反应 在水面: 成小球: 游 动: 嘶 的响声: 红 : ρ水 ρ钠 反应放出热量,钠的熔点低。高一化学钠的性质
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作微量元素肥料;作各种仪表的零件 (1)与氧气反应: (2)与硫反应: (3)与氯气反应: : Cu + Cl2 == CuCl2 点燃 2Cu + O2 == 2CuO 加热 2Cu + S == Cu2S
块金属钠( 约绿豆粒般大小 )投入烧杯中,盖上玻片 ,观察实验现象 将观察到的实验现象和所得的结论填入表 23 实验探究 3 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度, 反应放热 ,熔点低, ℃ 有气体产生 有气体产生 有碱生成, NaOH [小结 ] 2. 钠与水反应的现象及原因分析 钠与水反应 : Na+H2O→ NaOH+X ↑。 是氢气还是氧气,如何确定。 钠的原子结构示意图 +
氢氧化物: 既可以与 酸 又可以与 碱 反应 生成 盐 和 水 的氢氧化物 氢氧化铝是否具有两性。 【 演示实验 】 反思延伸 沉淀 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ AlCl3 + 3NH3H 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl NaOH AlCl3 弱碱 强碱 AlCl3 NH3H 2O Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 酸性 先沉淀后不溶解
Na 2 O 2 投入 Na 2 SO 3 溶液中,可将 SO2 -3 氧化成 SO2 -4。 ( 5 ) Na 2 O 2 投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。 ( 6 ) Na 2 O 2 与 SO 2 反应: Na 2 O 2 + SO 2 == = Na 2 SO 4。 ( 7 ) Na 2 O 2 与 CO 2 、 H 2 O 的反应中, Na 2 O 2
、与他人合作 价值评价 在一定的情境中形成一定的价值标准,并用以对特定的现象、行为或事物进行判断 在课堂讨论中或研究性学习中,对化学问题能够提出自己的观点;学习认真、努力,并能分析自己的成功与不足 组织 将多个价值标准组成一个体系,确定它们之间的相互关系及重要性,形成个人价值观体系 能较好地处理个人与他人或集体的关系;能形成适合自己的学习方法;对化学和化学学习有自己的看法 性格化
不但不臭,反而能使空气变得清 新,特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。 疗养院常常设在 松林中,道理就在这里。 雷雨后的空气也会变得十分清新,这除了雨水将空气中 的尘埃洗净以外,臭氧也起了相当的作用,原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。 臭氧的制备 3O2 == 2O3 放电 高压电机和复印机在工作 时,也会产生臭氧。 因此, 这些地方要注意通风,保 持空气流通。