高一化学钠及其重要化合物

高一化学钠及其重要化合物内容摘要：

Na 2 O 2 投入 Na 2 SO 3 溶液中，可将 SO2 －3 氧化成 SO2 －4。 ( 5 ) Na 2 O 2 投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 ( 6 ) Na 2 O 2 与 SO 2 反应： Na 2 O 2 ＋ SO 2 == = Na 2 SO 4。 ( 7 ) Na 2 O 2 与 CO 2 、 H 2 O 的反应中， Na 2 O 2 既作氧化剂，又作还原剂。 例 1 (2020年杭州质检 )1 mol Na2O2与 2 mol NaHCO3固体混合后 ， 在密闭容器中加热充分反应 ， 排出气体物质后冷却 ， 残留的固体物质是( ) A． Na2CO3 B． Na2O2 Na2CO3 C． NaOH Na2CO3 D． Na2O2 NaOH Na2CO3 【解析】 涉及的反应有： 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O 2 CO2＋ 2 Na2O2== = 2 Na2CO3＋ O2 2H2O ＋ 2 Na2O2== = 4 Na O H ＋ O2↑ CO2＋ 2 Na O H == = Na2CO3＋ H2O 基于 CO2与 Na O H 的反应，本题在 计算时可处理成先让 CO2与 Na2O2全都反应，若剩余 Na2O2，则再与 H2O反应。 2 m o l Na H CO3受热分解产生 1 m o l CO2，已足以把 Na2O2反应掉，故残留固体只有 Na2CO3。 【 答案 】 A 【 规律方法 】 熟练掌握化学反应方程式，以及各物质之间量的关系是解好此类题目的关键。 互动探究 (1)若将 NaHCO3换为 NH4HCO3， 残留的固体是什么。 (2)若将 NaHCO3的物质的量换为 1 mol呢。 【 提示 】 (1)NH4HCO3受热分解生成 NHH2O、 CO2， 其中 CO2与 Na2O2反应生成 Na2CO3，H2O、 NH3 全部排出 ， 残留的固体物质是Na2CO3。 (2)若改为 1 mol NaHCO3，则生成的 CO H2O恰好与 Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO NaOH。 跟踪训练 (随学随练 ， 轻松夺冠 ) 1． (2020年惠州模拟 )一定温度下 ， a g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后 ， 产物与足量的过氧化钠充分反应 ， 过氧化钠增加了 b g， 且 ba， 符合此要求的物质是 ( ) ① H2 ② CO ③ CO和 H2的混合物 ④ HCOOCH3 ⑤ CH3CHO A． ⑤ B． ①② C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 解析： 选 A。 对于符合 (CO)n(H2)m的形式的物质，在过量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2反应， Na2O2增加的质量等于所给出物质的质量， ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 都能写成此形式，故 a＝ b，不符合要求，只有 ⑤ 符合此要求。 关于 Na2CO NaHCO3的问题分析与计算 1．鉴别 2．与足量盐酸反应的比较 3．差量法在 NaHCO3分解计算中的应用 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。 碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。 反应中固体物质反应前后的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。 具体如下： 2 Na H CO 3 = = = = =△Na 2 CO。