高一化学离子共存与离子推断

高一化学离子共存与离子推断内容摘要：

根据焰色反应颜色推断：如 Na＋( 黄色 ) 、 K＋( 紫色 )( 透过蓝色钴玻璃观察 )。 根据特征反应现象推断：如往试液中滴加 KSCN 溶液呈红色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中含 Fe3＋。 第 4讲 │ 要点探究 根据一些现象判断原溶液中某离子是否存在时，要注意所加试剂中是否含该离子或是否能生成该离子而产生干扰。 在根据现象判断某种离子一定存在的同时，应根据此离子的存在判断是否有一定不存在的其他离子。 第 4讲 │ 要点探究 例 2 A 、 B 、 C 、 D 、 E 为易溶化合物，其离子组成为 阳离子 Fe3 ＋、 Ba2 ＋、 Al3 ＋、 Na＋、 Ag＋ 阴离子 NO－ OH－、 SO2 － Cl－、 CO2 －3 在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下： ① 在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ② 用 pH 试纸测得 B 和 C 溶液显碱性， 0. 1 mol L－ 1的C 溶液 pH 小于 13 ； ③ 在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加； ④ 在 E 溶液中加入过量 B ，没有沉淀产生。 第 4讲 │ 要点探究 完成下列填空： (1) A 的化学式为 ______ _______________ ， ① 过程中反应的化学方程式为 ______ ______________ _______ _____________________________ _ ； (2) ③ 反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________________ ； (3) 检验 D 溶液中阴离子的方法是 ___________________________ ________ ____ ； (4) E 的化学式为 ________ ，将 E 蒸干、灼烧至质量不再改变，最后所 得物质是 __ ______( 填化学式 )。 第 4讲 │ 要点探究 2 ( 1 ) AgN O 3 AgN O 3 ＋ NH 3 H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ AgOH ↓ ， AgOH ＋ 2NH 3 H 2 O == = Ag ( NH 3 ) 2 OH ＋ 2H 2 O ( 2 ) 2Fe3 ＋＋ Fe == = 3Fe2 ＋ ( 3 ) 先向 D 溶液中滴加稀盐酸 ， 再加入 BaC l 2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 说明溶液中有 SO2 －4 ( 4 ) AlCl 3 Al 2 O 3 [ 解析 ] (1 ) A 溶液中加入氨水产生白色沉淀，沉淀溶于过量的氨水中，一般是与氨形成络合物，联想银氨溶液的配制， A 溶液应为 Ag NO 3 溶液，加入氨水的化学方程式为：Ag NO 3 ＋ NH 3 H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ Ag OH ↓ ，当氨水过量时，产生的白色沉淀溶解： Ag OH ＋ 2N H 3 H 2 O == = Ag (NH 3 ) 2 OH＋ 2H 2 O。 第 4讲 │ 要点探究 (2) 在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加，从题中所给的离子来看，只有 Fe3 ＋符合条件，其反应的离子方程式为：2Fe3 ＋＋ Fe == =3Fe2 ＋。 (3) 根据 B 和 C 溶液显碱性，可知 B 和 C 分别为 Na2CO3与 Ba(OH )2中的一种，结合 mo l/ L 的 C 溶液 pH 小于 13 ，则 C 为 Na2CO3而 B 为 Ba( OH )2。 因在 E 溶液中加入过量B ，没有沉淀产生，则 E 不含 SO2 －4，就只能是 D 含 SO2 －4，检验其方法是先滴加稀盐酸，再加入 BaC l2溶液，看是否有白色沉淀生成。 第 4讲 │ 要点探究 [ 点评 ] 本题是综合考查元素化合物的问题，题目以离子推断的形式给出，在于考查学生思维的全面性，能否顺利解答，其关键取决于学生记住一些物质的特殊反应和特殊现象，联系有关实验现象综合分析，是解此类问题的关键。 在复习时，可以讲解完后，和学生一起对有关的性质和现象进行归纳小结，达到深化提高的目的，利用变式题强化巩固。 第 4讲 │ 要点探究 变 式题 1 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO。